用莫尔法测定溶液当中的绿蛋含量当用酸性的时候的测定结果
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/12 17:20:52
调整PH值再问:还要做其他的操作吗?再答:取样后调整PH值到中性(一般用碳酸氢钠),再加5%铬酸钾2ml,用标准AgNO3滴定至沉淀出现不消失的砖红色为终点。计算:AgNO3的MOL浓度×滴定数×35
测定钙是火焰会有电离干扰,加入锶溶液(镧系物)可以去除电离干扰.
你说的不是很清楚耶~【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4•7H2O).【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20m
(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中
准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中(用2个测铁,2个测铬).(一).将2个测铁的烧杯中分别加入1+1盐酸2
C估计是考试吧就不详细解释了
干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子(Pb2+、Ba2+)③在弱碱性条件下易水解的离
详细步骤如下:1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀;酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
酸性溶液:铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降.碱性溶液:银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性
pH=7~9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-+2H+《----》Cr2O72-+H2O导致终点颜色变化不明显(Ag2Cr2O7也是红色)
用电导率仪,装氯离子选择电极
因为莫尔法必须在中性或弱酸性溶液中进行
c=3.5*0.05/100=0.00175(mol/L)c=0.00175*35.45*1000=62.04(mg/L)
调pH.排除可能存在的干扰离子
1.加入适当试剂除去Cu2+,Cu2+的颜色会影响观察,但我也不知道应该加什么试剂.2.将溶液pH调至中性或弱碱性.我想加入NaOH,然后滤去沉淀应该可以吧.
CrO42-是指示剂.pH必须在7到10之间.在酸性溶液中,有2CrO42-+2H+--->Cr2O72-+H2O太碱性了,会出现氢氧化物沉淀.
通常溶液的酸度应控制在pH=6.10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H+==2Ag++HCrO4- 2HCrO4-==Cr2O72-+H2O若碱性太强:2Ag++2OH-2AgOH=