用铝做电极电解硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 21:29:26
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑
不是因为氢氧根少.是因为酸性时根本没有氢氧根.在酸性溶液中才写2H2O-4e-==4H++O2↑碱性溶液中就写4OH-+4e-=2H2O+O2↑
1阴极:2H++2e==H2阳极:Cu-2e==Cu2+Cu+H2SO4===CuSO4+H22阴极2H2O-2e==H2+2OH-阳极Cu-2e+2OH-==Cu(OH)2Cu+2H2O==Cu(O
盐酸阳极方程式:2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式:2H++2e-=H2↑反应方程式:2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式:4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式:2H++2e-=H
铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极:Cu-2e-==Cu2+阴极:Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极:2Cl(-)-2e-=Cl2阴极:Cu(2+)+2e-=Cu总:CuCl2=
阳极:Cu-2e-->Cu2+阴极:2H++2e-->H2Cu+H2SO4=CuSO4+H2再问:谢谢!资料书上说,把阴极和阳极相加得总式子,但是阴阳两极都没有硫酸根离子啊,那总式子里面的硫酸是怎么回
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式:2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式:Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu;阳极:2Br--2e-=Br2;总反应:Cu2++2Br-=Cu+Br2(q)
这是一个变形的电解水反应.阴极:2H++2e-=H2,阳极:Cu-2e-=Cu2+(原本阳极应该是2H2O-4e-=O2+4H+,但现在铜和水比较,铜更容易失电子,所以此时阳极应该是铜失电子)
2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+(上标)
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!
2CL_-2e-箭头cl2箭头mg2++2e-箭头mg
阳极Cu溶解,阴极Cu沉积~溶液保持不变用惰性电极作为阳极,随便什么为阴极,开始时阴极还是Cu沉积(浓度比H+高很多),而阳极则是水的氧化,生成氧气,得到氢离子,也就是硫酸的生成了.
第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
这些都是电解水型:溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解. 阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应:2H2
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
电解池电极放电顺序阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极:
理论上是PH增大因为在阳极发生2Cl--2e==Cl2(PH不变)在阴极的反应Cu2++2e==Cu(PH增加)说明将溶质CuCl2全部电解,使溶质浓度减小又因为CuCl2水解显酸性,所以是酸性减弱,
根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e-=Fe2+,铜极:H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极