用高锰酸钾法测定过氧化氢时,能否用硝酸,盐酸控制酸度,为什么?

高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品,称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10-0.1

1、空白试验中,水样就是蒸馏水或去离子水,总之,你用什么水做实验,就用什么水作空白；2、这和高锰酸钾、草酸钠溶液的实际含量有关,恐怕不会正正好好是10ml高锰酸钾与20ml草酸钠完全反应；3、和滴定的

这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.

不可以,漂粉精也就是漂白粉,含氯化钙和次氯酸钙,在酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.MnO4-+Cl-+H+=Cl2+Mn2++H2O；酸性条件下,Cl-+2H++ClO-=Cl

生成物有二氧化锰,氢氧化钾和氧气配平你自己配吧虽然高锰酸钾和双氧水都有氧化性但高锰酸钾的氧化性强的多,所以此时双氧水就要屈身做下还原剂了,所以不是一般把别的物质氧化生成水,而是被氧化成氧气

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4是不是要这个,1/5和1/2之后就可以1：1计算了,这样就把计算试简化很多.

1高锰酸钾氧化率较低,适宜测低COD浓度,高区间的COD测得不准2ph值越低,KMnO4的氧化性越强,可以氧化的有机物越多,所以测得的cod直会偏高3.试剂加入量要准确容器要洗刷干净

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多,原料利用率低,且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气,原料利用率高；缺点：需要用二氧化

因为氧元素含量高且容易发生反应

需要试管,烧杯,酒精灯,酒精喷灯,试管夹,导管,集气瓶1.制取氧气,2H2O2=MnO2=2H20+O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2.制取二氧化碳高温煅烧石灰石CaCO3=高温=C

搞笑了吧,回去查查电极电位表,肯定能反应的.高锰酸钾在酸性条件下将过氧化氢中的-1价氧氧化成氧气.离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2化学方程式（以硫酸做介质为例子

应该是生成的沉淀物溶解度在不同的PH值下面不同,这样是为了把测量误差减小到最低程度

不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激

不知道你的公式,不好直接回答.但按照计算原理,你可以自己推测出他代表的意思.这种计算原理就是根据消耗高锰酸钾的量,按照反应比例计算出反应的双氧水的量.然后除以体积就得出了双氧水的摩尔浓度,根据稀释比例

"1+1(V/V)"表示“一体积某试剂被一体积某溶剂稀释”.题目问的配制方法：一体积的30%过氧化氢与一体积的稀释剂(如水)混合.

首先看一下原理2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)===2Mn(2+)+5O2↑+8H2O因为室温时,滴定开始反应很慢,随着Mn2+的生成而加速反应自己就会产生Mn2+而加速,本来不用再加Mn2+

首先,如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释,因为双氧水不够稳定,若浓度较高,自身就可缓慢分解,稀释后浓度较低,可抑制其自身的分解.其次,这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解）,常温即可滴定,滴定时锥形

继续滴定就溶液颜色就会消失

哪个是二氧化锰吧是的新鲜肝脏含有过氧化氢酶,其实土豆中也有所有加土豆也能催化过氧化氢分解.红砖主要是fe3+也可以使过氧化氢分解,相当于都是催化剂了,不过土豆也好红砖也好新鲜肝脏也好都不如mno2的催