用高锰酸钾滴定草酸铵的颜色变化-搜答案-大师作文网

加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!

10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

Na2C2O4要预先干燥且精确称取（一般每份质量在0.15～0.20g,称准至0.0001g）,用蒸馏水和10mL3mol/LH2SO4使草酸钠溶解,水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出(约75～85℃

因为刚进行时候,溶液的酸性还比较弱,所以反应比较慢!之所以酸性弱反应就慢的原因是：高锰酸钾酸性条件下才具有强氧化性!再问：那是应为最后产生了催化剂的原因再答：不是催化剂！催化剂的量应该不会减少的！而这

加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解

紫红变绿色

因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问：加酸的目的呢？再答：用高锰酸钾要在酸性条件下

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,

砖红色沉淀吧

草酸钠是基准,比较稳定再问：滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗？为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的？再答：这就考虑反映问题了！如果用草酸钠滴定高锰酸钾，产生了二价锰，会使高锰酸钾本身分解的再问：二价

草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

PAN：1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚.一种分析化学常用指示剂,初始颜色黄色,滴定至终点时则颜色变为紫红色.在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点.适宜PH范围2~1

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

配制高锰酸钾溶液时,水的温度不能超过30摄氏度,温度高了会加快高锰酸钾的分解.另外配置好的高锰酸钾溶也不可以长时间放置,一般在两个小时以内,超过时间越长,溶液会变成紫褐色.

应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!