由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应产生1gH2

0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子

11.2L氢气物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为20g0.5mol=40g/mol，因为为两种金属的混合物，

解题思路：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的1g氢气吧，气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出2g氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

在标准状况下放出11.2LH2,即0.5摩尔氢气,质量为1克.置换出1克氢气,需要12克镁、或9克铝、或28克铁、或32.5克锌,铜不能置换出氢.现在用了20克金属,两种金属中一定得有1个小于20而另

题目的选项中涉及的金属有Fe、Al、Mg、ZnCu那么我们看一下如果分别取5g下列纯净的金属与盐酸反应分别生成多少mol的氢气吧锌：0.077mol铁：0.0895mol铝：0.278mol镁：0.2

20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气那么设计反应,金属为X那么X+nHCl=XCln+0.5nHCl如果是Zn和Cu,那么n=2,得到X的摩尔质量为40g/mo

A和D,很容易判断的,因为都是+1价的金属.那么根据设金属是M,那么有对应关系2M-H2求出平均相对分子质量6/0.2=30故A错,因为Na是23,Li是6,均小于30,故选A.至于D,Cu与水是不反

选C得到0.1克氢气则转移电子0.1MOL.采用极限法,假设10克都是铝,则转移电子10*3/27>0.1MOL,其余三个转移电子都小于0.1MOL,所以必须有铝

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.

凭我上学时的记忆我猜选C,两种金属摩尔质量应该分别大于和小于13x2再答：选A

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了lg氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=1g÷256=28g；需要金属锌的质量1g÷265=32.

平均电子摩尔质量：铝27/3=9;Fe56/3＝18.67;Mg24/2=12;Na23;K39;Zn65/2＝32.5;Cu64/2＝32反应的氯气为71克氯的电子物质的量为71/35.5=2mol

极限法11.2L=0.5MOL转移电子1MOL要二价金属0.5MOL题目已知混合金属的质量为13克即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔所以要选一个大于一个小于26克每摩尔的金属A都大于不选B.AL看成二

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．M+H2SO4=MSO4+H2↑x       &n

这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气.　　所以氢气0.5

可以假设13g全是某种金属纯净物：A：13gZn可生成0.4gH2,小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气.B、C、D

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re