由甲烷和氢气组成的混合物中测知碳元素的质量分数

选B9：20：7FeO中铁元素和氧元素的质量比为7：2（21：6）Fe2O3铁元素和氧元素的质量比为7：3（21：9）Fe3O4铁元素和氧元素的质量比为21：8即,影响铁元素和氧元素的质量比为21：8

既然只有CH4,H2；而且C的质量分数为百分之60,不妨设C：60克,那麼CH4物质的量为5mol那麼CH4甲烷的质量为80克,那麼H2的质量为20克,那麼H2的物质的量为10mol根据碳守恒：二氧化

再答：不客气

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

设CO2的物质的量是x,CO的物质的量是y(44x+28y)÷(x+y)=20×2解得Y=x/3.即y：x=1：3相同状态下：气体的体积比=物质的量比,co2和co的体积比=3:1

设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y，可得1244xx+y×100%=20%   解得x：y=11：4；故选C．

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

假设有含12g碳那么总质量为12/12%＝100g有12g碳那么CO物质的量为12/12=1mol那么co质量为28g那么o2质量为100－28＝72g那么co和o2的质量比28:72=7:18

设混合物中碳质量为12g则总质量为60g二氧化碳质量为44g那么氧气质量为16g,则质量比为44：16＝11：4

等我写下过程再答：设CO2与O2个数比为a比b，，则已知m(O);m(C)=8:1，则，带入，，16(2a+2b)/12a等于8/1，，解出b/a=2，则，m(CO2);m(O2)等于44;32乘2，

Fe2O3---------112:48FeO--------56:16Fe3O4---------21:8设氧化铁数量为x氧化亚铁数量为y（四氧化三铁不用管他）112x+56y：48x+16y=21

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

氯化铵中氮元素的质量分数是1414+4+35.5×100%≈26.2%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=14×214×2+12+16+1×4×100%≈46.7%；NH4HCO3中氮元素的质量分数

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

设CO2Xmol,O2Ymol,由12X/(44X+32Y)=0.18得：X/Y=24/17,质量比为：24*44/17*32=1056/544=33：17

A因为除了甲烷的相对分子质量是16之外,最小的烃是C2H2,分子质量是26,其余都大于26,但是这里是混合物,说明一定要有小于26的才可以,所以一定有甲烷再问：请问26哪来的再答：V氢气是2，其13倍

在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%，则混合物中铁元素的

FeSO4Fe2(SO4)3观察化学式,都有SO4这个结构,则S与O的质量比为一定值,及S与O4的比,比为32：64=1：2,因为含硫a%,所以含O2a%,所以含铁为1-a%-2a%=1-3a%(等式