大师作文网甲,乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 14:43:31
再答：包对望采纳谢谢
上面打错了~真是的~2KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~
加热高猛酸钾→→锰酸钾+二氧化锰+氧气MNO22KClO3-----2KCl+3O2
设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)
是可信的啊!化学方程式可以叠加,消去得到新的化学方程式.你的疑问应该在于二氧化锰,认为他作为催化剂不会参加反应,实际上催化剂也参加化学反应,只是反应前后催化剂的质量性质不发生改变.因此以上化学方程式推
反应速度变快因为△2KMnO42KCl+3O2↑△
设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑ 245 96x 0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物
(1)设氯酸钾的质量为x.加热KClO4KCl+2O2↑74.5641.9625gx可列比例式为74.5/1.9625g=64/xx≈1.69g答：收集到氧气1.69g
2KCLO3=2KCL+3O224596X=4.1g8.42-6.82=1.6g1.6g/1.43g/l=1.12l
2KClO3===2KCl+3O2↑（等号上写MnO2,等号下写△）
当不再产生气体时,测得试管内剩余固体质量为5.17克,此时固体成份为氯化钾和二氧化锰由于二氧化锰是作催化剂,反应前后质量和化学性质没有改变因此：氯化钾的质量=5.17g-0.7g=4.47g设反应前氯
2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹：Pb
不行,因为二氧化锰是催化剂且它与氯酸钾反应不减少其质量,只能使氯酸钾反应速度加快,制氧气的速度加快,但加热要达到一定的温度时才能制出氧气.
2KCLO3=2KCL+3O2↑分解反应
分为两个题算,第一是利用4.04克中反应情况,第二步是根据生成4.04克固体中氯化钾的质量来算甲同学得到氧气质量.具体如下第一问乙同学实验生成0.96克的氧气可同时生成氯化钾质量为X,需要氯酸钾的质量
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑MnO2写下边,加热写等号上边.
可以,而且速率会很快,因为高锰酸钾分解产生的不仅仅是氧气,还有二氧化锰,可以催化氯酸钾分解.
分析：先从后面算起,将4.04g的固体分解时产生0.96g氧气则可用方程式代入,算出剩余固体中氯酸钾的质量为2.45g,因为二氧化锰作为催化物本身质量不会减少,由题意可知余下固体中有氯酸钾,二氧化锰和
因为2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2第一,因为本身就出氧气,第二,会产生催化剂MnO2
2KClO3＝催化剂(MnO2)/△＝2KCl＋3O2