甲烷与氧气燃烧的热化学方程式-搜答案-大师作文网

P(S)+5/2O2(g)=P2O5(g)ΔH=-745.5KJ写条件点燃,都这么写的,写p4多麻烦

CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol

由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量；　　所以1mol‍甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量.　　‍　　故甲烷燃烧的热化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

设一下不就出来了么.甲烷xmol,COymol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳△H＝-566.那么1molCO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283y=262.9①50gCaCO3么0.5mol咯,

2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1

设质量为1H2：1/2*285.8=142.9CO：1/28*283=10.11CH4：1/16*890.3=55.64C8H18：1/114*5518=48.40所以是B先将质量设为相同m,在将其除

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol

CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/mol

：4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3

CH4+H2O=3H2+CO反应不充分CH4+2H2O=4H2+CO2反应充分这两个反应的条件都是高温

文章来源：湘潭家教中心中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5OH+aO2=b

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=362.88kj/mol

有机方程式不能用=号要用箭头上面的那位...水的形态要看△H值来决定吧...

江西金太阳2010届高三第二次全国大联考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分150分.考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=890.31KJ/mol

回答如下：正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)----->4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878KJ/mol异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)----->4CO2(g)+5H2O

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值.