甲烷和一氧化碳的混合气体3毫升-搜答案-大师作文网

用以上十字交叉法解出甲烷和一氧化碳为7：8混合,质量之比再各自乘以式量后做比,7*16：8*28=1：2

CH4+2O2->CO2+2H2O1.2x.2xCO+1/2O2->CO21.0.5y.0.5yx+y=32x+0.5y=3则x+y=2x+0.5yx=0.5yx/y=1:2

选A氦气的相对密度为5,则平均相对分子质量为5*4=20,然后用十字交叉法求分子数之比CH416820CO284最后得甲烷和一氧化碳的分子数之比2：1

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=2H2O+CO2CO:O2=2:1CH4:O2=1:2设CO为XLx/2+(10-x)*2=8x=8则CO为8L,CH4为2L

(1)8.96/22.4=0.4mol7.6/0.4=19g/mol(2)甲烷0.3mol,即6.72L(3)一氧化碳0.1mol,即2.8g设甲烷xmol,一氧化碳ymol列方程x+y=0.416x

混合气体平均相对分子质量为：2*10=20CH416820CO284甲烷和一氧化碳的分子数之比是：8:4=2:1

甲烷对氢气的相对密度为8,而一氧化碳为14,(8*X+14*Y)/(X+Y)=2*10得出X：Y=2:1

设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M(x+y)·22.4L/mol=8.96Lx·16g/mol+y·28g/mol=7.60gx=0

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

令甲烷的体积为xmL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xmL 2xmL令一氧化碳

8.96/22.4=0.4Mol设甲烷=Xmol一氧化碳=Ymol16X+28Y=7.6X+Y=0.4解出来,得X=0.3Y=0.1所以合气体中甲烷的体积为__6.72L_一氧化碳的质量_0.28g_

前提是有氧气,因为都是可燃气体

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

令甲烷的体积为xml，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xml 2xml令一氧化碳

混合气体中炭元素质量为：7.2*50%=3.6g而CO2中,C：CO2=12:44所以生成CO2质量为3.6/12*44=13.2g注：本题中,原混合气体一氧化碳和甲烷燃烧后,炭元素最终生成的都是CO

选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得

设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体