甲烷和氯气以物质的量1:4

解题思路：知道甲烷取代反应特点，可以得到：一氯、二氯、三氯、四氯甲烷。且只要取代1个H，需要1个Cl2。根据4种产物一样多，可知均为0.125摩，得到：一氯、二氯、三氯、四氯甲烷分别需要Cl2：0.1

需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps：另外的3molCl原子在生成的HCl中

因为四种取代产物都是一个碳,也就说取代产物是0.25molCH3Cl,0.25molCH2Cl2,0.25molCHCl3和0.25molCCl4因为1mol氯气中只有1mol氯原子能发生取代,所以0

2.5mol首先要明确一点,1mol氯气中只有一个氯原子能参与取代反应,故0.25mol一氯甲烷需0.25mol氯气,0.25mol二氯甲烷需0.5mol氯气,0.25mol三氯甲烷需0.75mol氯

烷烃与氯气发生取代反应时,每取代一个氢原子,要用去一分子氯气.甲烷共0.5mol,就是说碳元素共0.5mol,所以得到的四种相同物质的量的取代产物,每一种就各是0.125mol.其中：CH3Cl0.1

因为是生成等质量的四种取代物,则各为0.125mol,一氯甲烷为一份甲烷与一份氯气反应,二氯甲烷为一份甲烷与两分氯气反应,依此类推,故为乘法…再问：哦，原来如此，谢谢啦≧﹏≦

观察反应就可知道了CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2CL2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl因为发生的是取代反应,只

1.25mol

四种产物的量相等,都是1mol∴产物中Cl原子的量为1+1×2+1×3+1×4=10mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1molCl原子就生成1molHCl∴

当然是HCl了,因为只要有一个氯取代一个氢,就会生成一个HCl.在甲烷的卤素取代物里,其实一切都是混合物,一氯甲烷~四氯化碳全都有的,但是,就像这个方程式一样：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4

答案：D甲烷和氯气发生取代反应,氯原子取代甲烷中的氢原子,对任一个氢原子的取代几率是均等的.一个氢原子被取代后,其余氢原子仍能被继续取代.

生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么

选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.

解析：1molCH4+XmolCl2---->amolCH3Cl+amolCH2Cl2+amolCHCl3+amolCCl4+yHCl根据C原子守恒,则有：1=4aa=0.25mol再根据化学方程式：

CH4的取代反应的特点：每取代1molH原子,就消耗1molCl2,生成1molHCl1mol甲烷反应,生成等物质的量的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4即CH3Cl,CH2Cl2,CHC

最多的肯定是HCl,除此之外最多的是CH3CL.光照条件.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯

需要氯气（1/4）*（1+2+3+4）=2.5mol产生2.5molHCl再问：不用分步算的吗再答：CH4+cl2=ch3cl+hcl1式ch4+2cl2=ch2cl2+2hcl2式ch4+3cl2=

先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消

其实你换个思路想,物质的量是1：1,并不代表甲烷和氯气都各只有一个（分子）,假设各1mol,在CH4和Cl2各反应掉0.5mol时,不就有0.5molCH3Cl产生了吗,再和剩下的0.5mol氯气反应

我先乘以4,即变成4molCH4,因此产物是CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4各1mol再数Cl原子总共是10mol.而1molCl2取代反应并非两个Cl全部反应,只有1个Cl去取代而另一