甲烷燃烧生成一摩尔的水和氧气耗氧量为多少-搜答案-大师作文网

水H2O二氧化碳CO2甲烷CH4方程式CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

1.甲烷在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳和水,则参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是_1:1__2.镁、铝分别与足量盐酸反应,生成氢气,各金属与其所产生的氢气的物质的量之比分别是_1:1_、_2:3

2.24升甲烷是0.1摩尔,根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,所以需要氧气0.2摩尔,生成水也是0.2摩尔,所以就是3.6g

7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g,剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g16443676gXY经计算：X=209g,Y=171g

CH4+2O2=CO2+2H2O120.51将零点五摩尔的甲烷完全燃烧成二氧化碳和水需要氧气的物质的量=1mol

CH4+2O2==CO2+2H2OCO2=442H2O=18*2=3611/9

CH4+2O2==CO2+2H2O16:64:44:36

因为甲醛中含有氧元素,所以CO2有一部分氧元素是从甲醛中得到的,所以出现生成的二氧化碳中的氧元素质量小于应消耗的氧气的总质量.

可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.

如果甲烷完全燃烧：CH4+2O22CO+4H2O---（2）如果甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例介于1/2到2/3之间,也就是说甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例可以是1/2到2/3之间的任意一个比

CH4+2O2=CO2+2H2O是甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水

CH4+2O2=CO2+2H2O166416KGX=64KG消耗氧气64公斤

当然可以因为"水蒸气"也是气体如果是100度以上就是3摩

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

6.4/16=4molCH4+2O2=CO2+2H2O1222.424xyzx=8moly=89.6Lz=8mol生成二氧化碳体积=89.6L,生成8摩尔水消耗8NA氧气分子

CH4+2O2=CO2+2H201摩尔二氧化碳和2摩尔水

生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,

CH4+2O2=CO2+2H2O

duidi!条件加个点燃不是====,是箭头

肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.