甲酸是強酸還是弱酸PH值-搜答案-大师作文网

因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L所以PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性而0.1molHA（弱酸）与

首先说明弱酸弱碱问题：所谓弱酸弱碱,是相对于强酸强碱的一种概念.强酸强碱如HCl,NaOH,在水中完全电离出H离子或OH根离子,故溶液中不存在HCl,NaOH分子.换句话说,强酸强碱都必须是强电解质.

你应该是用PH试纸测试的吧~PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂.甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色.甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.

弱酸的pH怎么计算

计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况

乙酸甲酸丙酸由大到小

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

因为醋酸是弱酸不能完全水解?（不记得是不是这么说了）PH是按氢离子的浓度来计算的一样的数量氢离子需要更多的醋酸才能得到PH=2需要的氢离子醋酸的浓度就必须大于0.01mol/L盐酸完全水解所以PH=2

反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75

PH指氢离子浓度的负对数,溶液的酸碱性看c(H+)与c（OH-)的大小关系.在100摄氏度,水的离子积=1*10^-12,所以PH=6是中性的.

强碱弱酸盐有pH

3和6之间?

强酸强碱中和反应生成的盐在水中电离后全部都以离子形式存在而弱酸盐在水中电离出弱酸根,会发生水解反应,比如醋酸根和水中的氢离子水解会生成醋酸因此就消耗了水中的氢离子,这样一来氢氧根的浓度就大于了氢离子浓

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

不能仅从pH值上断定是强弱酸,pH值和温度及酸的浓度有关.酸性的强弱主要在于电离出H+的难易程度.大浓度的弱酸pH值会小于低浓度的强酸.

酸类：与H+共存碱类：与OH-共存pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.酸性

不能判断,酸的强弱是根据是否完全电离来判断的,而PH取决于H+浓度的大小,H+浓度大小除了与酸的强弱有关外还和酸的浓度有关.

pH=-lg[H+][H+]=Ka[HA]/[A-]

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

1.不同茶叶的酸碱性有所不同.绿茶酸性最弱,红茶和乌龙茶酸性相对强些,但都为弱酸性,说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关.2.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别.冲泡5min时酸性最弱,接近中性

这类问题基本方法是：利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中（H+）=（HA-）+（OH-）①那么再依据电离平衡（H2A）=（HA-）*（H+）②,Kw=（H+）*（OH-