甲醇与氧反应的原电池电极方程式-搜答案-大师作文网

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

(1)钢铁氯化钠溶液吸氧腐蚀：（-）2Fe-4e-==2Fe2+（+）O2+2H2O+4e-==4OH-(2)（-）CH4|KOH|O2(+)(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O(

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

Na+CH3OH=CH3ONa+H2

总的方法就是.负极为氧化反应.必有物质失电子化合价升高.正极为还原反应,必有物质得电子化合价降低.然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的.哪个是降低的.看情况先写正极方程式或负极方程式,反正

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

1,在水溶液中反应一般都需要水或水的电离产物参与2在碱性或中性条件下是这样的,酸性环境下就会有H的参与3有提到,酸性环境下会有变化4水是用来原子守恒的,至于产物与生成物的变化,分为两种,一是课本上给的

再答：再问：麻烦你把例题拍下可以吗再答：好的再答：再答：再答：

最好是离子方程式写了有的化学方程式一样离子方程式能看出反应过程再问：那可以正负极用离子方程式写，总反应用化学方程式写么？还有，电解池也是这个问题，可以么？再答：看要求了总反应式的话一般都会有写同理

总反应：2CO+O2==2CO2正极：O2+4e-+4H+==2H2O负极：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+

总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：6O2+12H2O-24e-==24OH-负极：4CH3OH+32OH-+24e-==4CO3(2-)+24H2O不做正负极电子相等

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

直接给你有用吗,考起来千变万化的

2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

1、碱性：负极：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-2、酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O3

CH3CH(OH)COOH+CH3OH=CH3CH(OH)COOCH3+H2O