电子对账有什么用

就是比如：2H2+O2=点燃=2H2OO2氧气.是第8号元素、最外层有6个电子、6大于4,所以是容易得到电子.化合价降低,就是氧化剂.H2氢气.一号元素、最外层有1个电子、小于4.所以容易失去电子.化

氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子很容易获得1个电子而形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以都未能把对方

尽管NH3中有孤电子对,但由于氮原子及氢原子的原子核内的质子总数与它们的电子总数相等,所带电荷的电性相反,所以对外不显电性

我意会了,但给你说不清楚.不好意思.大体意思是：共用电子对离极性比较强的的原子核近一些,但又不是被它完全占有.极性：原子核对电子的吸引能力.

本质区别要从概念上来把握：杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方

(5+3)/2=4有4个价层电子对N的正电荷数为5,中心原子N有5个价电子,H原子各提供1个电子,所以N原子的价层电子对数为(5+3)/2=4,其排布方式是三角锥形.再问：但是它不是有3个C-H单键，

C=C双键,2个,4个C-H键,共六个再问：再问：我之前写成这样的。。再问：能不能解释一下为什么不能这样写。。谢谢

碳4个电子,氢一个,自己配去再问：搜噶，其实我之前不懂什么是共用电子对，现在懂了

那要取决于物质的结构了,共价化合物当然写共价键,离子化合物当然写离子式极性共价键和非极性共价键在判定时,如果化合物中各元素价态有高低之分,那说明发生了电子对偏移,那一定是极性共价键,反之就是非极性共价

TIPS,中文全称为“国库信息处理系统”.通过TIPS系统,可实现税库银（税务、国库、银行）联网电子缴款工作,实现税款、费款的实时入库.具体业务包括实时扣款、银行端查询缴款、对账、入库销号等.　　因T

正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定

正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定

1正负电子对撞机,由于正负电子的电荷相反,所以这种对撞机只要建立一个环就可以了.相应的造价就比较低,世界上已建成的对撞机大部分是属于这一类的.但是,由于电子回旋时引起的同步辐射损失,使这种对撞机能量的

在其他条件相同的情况下,成键原子半径越大,键长越长,共用电子对越多,键长越短

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

第一个就是离子化合物与共价化合物的形成过程.氯化钠是离子化合物,氧化硅是共价化合物.第二个正确再问：离子化合物和共价化合物有什么区别？麻烦详解一下再答：1、共价化合物一般发生在非金属原子之间而离子化合

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱.价电

在共价化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定,电子对偏向那种原子,哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价

配体就是参与到成键过程的分子,原子,离子.共价分子间两原子间形成共价键,实质是两原子的电子以公用电子对的形式为两原子同时运用后组成电层稳定结构,这个公用电子对也就是你说的成键电子对.价电子对是指开成σ

1.比较三种化学键⑴定义离子键:阴阳离子结合成化合物的静电作用共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用金属键:金属阳离子和自由电子之间的静电作用⑵成键粒子离子键:阴、阳离子共价键:原子金