电子层数与半径的关系-搜答案-大师作文网

如果电子层数相同,原子序数增加,就意味着原子核的核电荷数和核外电子的数增加了,每一个核电荷对侅外的电子都有引力,核电荷和电子数目多,它们的引力就大了,由于引力的加大,它们的距离就小了,所以原子半径就减

不对,对同主族的元素来说是对的,不同主族就不一定了,比如锂的半径大于氯、溴、碘的请参考

H和Be两个比值均为1:2再问：没了么？只有一对？再答：是的因为10号之前的核外电子层只有1和2所以只有一对再问：2号和6号也可以！！刚找到的\(^o^)/再答：诶我疏忽了不好意思o(╯□╰)o

不一定相同,如同第一族和第二主族的元素离子就比原子少一个电子层,第六第七主族元素离子与原子电子层数相同

离子半径比较在高中阶段就看两点:1.电子层数（决定性因素）2.（电子层数相同）电荷量,电子层数相同,电荷量越大,库伦力越大,因此核对电子的束缚越强,半径越小.比如,钠离子的半径大于镁离子的半径.而对于

金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些

核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引越强,核外电子离原子核越近,微粒半径越小

金属性和非金属性其实就是原子得失电子的能力.半径和层数增加,那么内部的原子核和最外层的电子的吸引力就减弱了,就会更容易失电子.反之同理.再问：等等，我都混了，金属性和非金属性是什么啊？再答：金属性是失

首先要更正楼上的：电子是实物粒子,绕核运动速度固然高,但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径,但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径.径向

半径越大,最外层电子和核的距离越远,最外层电子受到的引力越小

同一主族里.原子的电子层数越多..失电子能力越强,得电子能力越弱反之则失电子能力越弱,得电子能力越强在同一周期内.原子的最外层电子数越多失电子能力越弱,得电子能力越强反之则反

C

最多电子数为2*（n的平方）（n为电子层数）

电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依

这要分晶体类型来看.通常来说,金属元素比如第一主族越往下原子半径越大,熔沸点越低,到了卤族元素,就是从上往下越来越高.在分子晶体里,一般遵循着“结构类似的物质,相对分子质量越大其熔沸点越高”.

这个好象在上高中的时候,化学试卷上出现古过.该论点讲的是一定,所以是错的,有特例的.比如：氟和钠.氟有两个电子层,外层电子饱和；而钠有三个电子层,外层有一个电子.但因为钠的质子数比氟多一个,故对电子层

如Ca2+和Na+核外电子层结构相同,但由于其质子数不同所以对电子的束缚力也不同,半径也自然不同.

所有s区,d区和ds区都是金属.而p区裏面,要满足族序数

对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.

周期数=电子层数主族元素的最外层电子数=族序数