电子转移方向怎么判断物理

1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化剂O2,还原剂FeS2,氧化产物Fe2O3、SO2,还原产物Fe2O3、SO2电子转移,FeS2中铁元素到氧气中的氧元素4e-,FeS2中硫元素到氧

观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,再把这些数加起来即是转移的电子数,给你举个例子吧：Fe+2HCl＝FeCl2+H2转移电子

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

总是有高到低的.一直到两电荷之间的电子相等为止.

根据化合价的升降方程式NH3+NaH=NaNH2+H2NaH中的氢元素由原来的氢负离子（-1价）变到最后的H2（零价）,化合价升高,失去电子Na仍然以离子形态存在,化合价不变.N元素的化合价也没变化.

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

判断电流的磁场方向,可以用右手定则来判断.一般是分为直线和通电螺旋管两种情形,直线交流电导线产生磁场的方向判断,是用右手握住导线,大拇指指向电流的方向,四指所指的方向为磁场方向；通电螺旋管产生磁场的方

看反应物生成物化合价升降数

这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,

物质的量乘以化合价的变化量

氧化剂失去了多少到还原产物那里就是转移了多少；还原剂失去了多少到氧化产物那里也是转移了多少.记住不要乘以二!

电子专业方向：还原剂失电子,转移给氧化剂.告诉你一个氧化还原反应的口诀还原剂：“升”“失”“被氧”谐音：生虱背痒还原剂化合价升高,失去电子,被氧化氧化剂口诀倒过来就可以了希望对你有所帮助,亲!

电场方向的定义是：电场中,正试探电荷所受电场力的方向.一般利用电场线描述,它从正电荷出发,终止于负电荷或无穷远,不交叉不闭合.它的切线方向便是该点的电场方向.正电荷受到的电场力方向即所在的位置的电场方

氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1,只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电

这是关于O元素本身的歧化反应,Na2O2中的O是-1价,产物中的O2为0价OH-为-2价,Na2O2本身即是氧化剂又是还原剂,氧化还原反应中,化合价有升必有降,得失电子守恒判断电子转移方向的方法：得电

两物体摩擦,吸引电子能力强的得电子带负电,吸引电子能力弱的失电子带正电.若两物体吸引电子能力一样,则都不带电.电荷是守恒的,一个带正电,另一个一定带负电.电流规定为正电荷的移动方向,因此跟电子的运动方

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个

分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带负电的电子4个；同理,二氧化硫中S是+4

 再问：还有那种方法呢再答：单线桥法再答：标方向只能用这种再问：您看底下的回答对吗再答：不对再答：双线不能说明电子转移方向再答：我们上海斗比较规范再问：那您解释一下您做的。再答： 

根据反应中被氧化或被还原的元素化合价的升、降.化合价上升n失去n个电子被氧化化合价下降m得到m个电子被还原