大师作文网电子转移的计算方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 09:44:23
化合价改变值乘以系数就是电子转移数
一、电场中的电子1.先画出电场线2.观察电场线的方向.电子总是受到与电场线方向相反的力3.若电子由静止释放,则逆着电场线方向运动（当然不会总是沿着电场线）二、电势中的电子：1.先判断电势高低2.电子由
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所
1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化剂O2,还原剂FeS2,氧化产物Fe2O3、SO2,还原产物Fe2O3、SO2电子转移,FeS2中铁元素到氧气中的氧元素4e-,FeS2中硫元素到氧
总的得失电子数相同,铜得两个电子降为0价,氧无变化,每个氢失一个电子,总共两个（每个氢升为+1价）
用毛皮摩擦橡胶棒可以使橡胶棒带负电,同时毛皮带正电丝绸与玻璃棒摩擦时,玻璃棒带了正电同时丝绸带负电失去电子的带正电,得到电子的带负电
所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O这个反应首先
观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,再把这些数加起来即是转移的电子数,给你举个例子吧：Fe+2HCl＝FeCl2+H2转移电子
反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答
S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管
这只是近似的说得失电子在二氧化碳中电子对是有偏离的,是偏向碳原子的相对质量和摩尔质量在数值上相等单位是不同的相对质量没有单位摩尔质量单位是g/mol
做法：单线桥法 1molCl2,完全反应,Na转移2mole-再问：所以答案是2NA对吗？再答：不对，是4NA再问：果然，万恶的化学老师。。。。原来是没给规定NA表示阿福贾德罗常数。。再答：
看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
Cu变为离子Cu2+,一个原子失去两个电子,1molCu就失去2mol电子,转移2mol.就是看失去的电子总数或者得到的电子总数就是转移数.Cu的电子转移给H+变成H2,2mol电子让2molH+变成
再问：没懂那里转移电子0.9mol是什么意思再答：S得到电子0.9mol或者Cu失去电子0.9mol再问：算了，不懂，再答：意思就是有0.45mol的Cu参加反应
氧化还原反应方程式在配平后会有：化合价升高元素的数目X化合价升高值=化合价降低元素的数目X化合价降低值.而电子转移的数目就是化合价升高元素的化学计量数X化合价升高值的绝对值.当然电子转移的数目与物质的
1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数
解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件
其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.