电离度

首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为楼主忽略了电离程

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%弱电解质的电离=（分子、分母同除以阿氏常数）=（分子、分母同除以溶液体积）

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

首先越稀越电离然後如果加入生成物则电离度降低,消耗生成物则电离度升高根据这个原则去判断.

题目应该是这样吧?在25℃时,浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,Na离子浓度为a醋酸根离子浓度为b,醋酸分子浓度为m,则醋酸的电离度?电离度=已电离的醋酸/醋酸总浓度=（b-a）/0

我认为醋酸溶液浓度的标定要精确,因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液,测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本,所以关键在于HAc溶液标定缘分啊,童鞋,欧也是十八班的.上述仅供参考不对咱们互相讨论

醋酸的电离度一定变大,但导电能力和PH不一定,要看条件怎样改变的,是加入试剂的话就要看了

根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可

Ka=（0.1×1.34%）^2/0.1=1.8×10^-5PH=-lg√cKa=2.878题目有错NaOH的物质的量是0.1×0.5=0.05摩尔,NaOH的质量是40×0.05=2克

加入弱电解质,平衡向电离方向移动,电解质转化率降低,即电离度减少原因很好解释,举例HA+H2O==H3O+A-加入HA,平衡右移,因为HA增大,我们知道在化学平衡中,两种反应物参加反应,增加一种反应物

在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水

电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动.（

α=（电力部分弱电解质浓度/未电离前弱电解质浓度）*100%,还有个导出公式符号太多不太好打,建议看看无机化学课本酸碱和沉淀反应一章!

氢氧化钠是强碱.水溶液中完全电离,通入HCl也是完全电离的.电离度是针对弱电解质在水溶中的电离程度的表述,对强电解质没有意义的.再问：我是说往醋酸里加NaOH固体再答：醋酸的电离度增大，氢氧根离子促进

在水中强酸都很接近100%电离以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3一般中学教师会提到：H2SO4第一步完全电离,第二步电离常数

醋酸钠溶液中本就电离有醋酸根离子.再加入醋酸,溶液中的醋酸根离子达到饱和,电离的自然就比水中的小再问：那水也电离再答：醋酸是电解质，能在水中电离