电荷守恒碳酸根乘以2

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(O

解题思路：根据起电方式分析求解解题过程：解析：⑴让ABC接触，那么B和C就都正电荷。⑵把BC接触，再用手摸一下B或者C离开，则BC带负电荷。⑶把BC接触，让A靠近B，则在B端感应出负电荷，C端感应出等

碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问：对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！再答：就是呀再问：那怎么CO32-前面加2，不是加1/2

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

电荷守恒定律,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数在k2SO4、MgSO4的混合溶液中体积相同,设为V溶液阳离子所带正电荷总数=C(K+)V+2C(Mg2+)V阴离子所带负电荷总数=2C(SO

一定守恒.因为化合价变化的本质是电子的转移.在化学变化中电子个数不变,所以一定守恒.

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

解题思路：注意电量的分布规律：相同小球接触，电量先中和再平分；与空心球壳内部接触时，小球将电量全部转移到球壳外部。然后根据库仑定律分析计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2?碳酸钠：电荷守恒物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式

碳酸根离子带两个电荷就是要中和两个质子才能达到电荷的平衡,如果是多价态的正电荷的话（例二价的镁离子）我们就需要两个电子才能中和使其达到电荷的平衡,所以一般离子有多少个价态,我们写离子方程式的时候就在前

电荷守恒是指在溶液中所有正离子所带正电荷总量和负离子所带负电荷总量是相等的,具体这个问题中正离子有你所说的Na与H,负离子有OH,hco3,co3,前面系数是指该单位该离子所带电荷量,而由于电离平衡等