电解3.6克水,能制得氧气多少克-搜答案-大师作文网

4.42升

电解水得到的产物是氢气和氧气,水的分子式是H2O,所以得到的氢气与氧气的物质量比是2:1,所以体积比是2:1.这样的话,氢气就应该是10ml了

一摩尔水电解得一摩氢气和0.5摩氧气,就是2g氢气和16g氧气.

这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L

2H2O===2H2+O221xbx==2bml即H2为2bml

加热分解122.5克氯酸钾所得氧气质量＝48克,54克水中含有48克氧气,所以应电解54克水.

写一下方程式,配平后用水的相对分子质量比上水的质量就等于氢气的相对原子质量比上氢气的质量,也等于氧气的相对原子质量比上氧气的质量.

设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.

若果只是理论上还说的话.就好算了》H2O18g/mol算出0.5mol化学方程式：2H2O-条件通电-O2+2H2H2O:O2:H2=2：1：2所以O20.25molH20.5mol再算体积；O232

氧气32克氢气4克

2H2O=通电=2H2↑+O2↑3643236xy氢气x=4x36÷36=4克氧气y=32x36÷36=32克~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【

氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为

16g氧气,质量是守恒的,氢气的质量加上氧气的质量就是水的质量

2H2O=2H2+02364329gxy根据等量关系可得：X=1Y=8再根据气体摩尔体积可的,标准状况下,1MOL任何气体的体积都为22.4L故,V氢=0.5MOL×22.4L=11.2LV氧=0.5

设可制得H2(氢气)的质量为x.2H2O=通电=2H2↑+O2↑36418g　　　　x36/18=4/xx=2g答：可制得H2(氢气)的质量是2g.再问：2H2O=通电=2H2↑+O2↑这是怎么来的再

1.9克水是0.5摩尔,每摩尔水可以电解出1摩尔氢气和0.5摩尔氧气,任何气体在标准状况下的体积都是22.4升每摩尔,楼主可据此列式2.液体（溶液、解体）温标（液温、标态）漏斗（一斗为十升）过滤

2H2O=通电=2H2+O2（根据质量比=式量比的关系做）2*182*23236克X克Y克2*18/36=2*2/XX=42*18/36=32/YY=32

第一题:解:2H2O=2H2+O2364329gxy列方程:36/9g=4/x=32/y解方程可得:x=1g,y=8gV(氢气)=1g/氢气密度=V(氧气)=8g/氧气密度=第二题:解:由于20g氧化

2H2O~2H2~O218*22*23245050400单位都是克（关系式我懒得打方程式还得写条件==）

2g,2H2O=2H2+O2,18g水就是1mol,2比2,生成1molH2,就是2gH2