大师作文网电解多少质量的水与31.6克高锰酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 21:49:58
68g用氧原子守恒和2:1关系来做
2H2O->(电解）2H2+O236克水,水的分子量为18,电解可得到2mol氧气2H2O2->(分解）2H20+O2同样68克双氧水,双氧水的分子量为34,可得到2mol氧气.
阳极金属铜溶解,阴极析出单质银,设转移了xmol电子,则溶解Cux/2mol,析出Agxmol,根据题意有108x+64*x/2=28,解得x=0.2,所以阴极得到108*0.2=21.6克银,所以阴
18克的水电解生成氢气H2只有两克.而20克的重水电离却会生成4克的氢气D2,因此只需要10克就行.其实这道题并不需要很详细的过程,就是关于H的同位素的相对原子质量的逻辑推理.
设电解水得氧气为x2H2O=(条件通电）2H2↑+02↑363236gx36/36g=32/xx=32g设需加热高锰酸钾y得氧32g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632y32g3
V(O2)=1/2V(H2)=5mlm(O2)=V(O2)/Vm*M(O2)=5ml/(22.4L/mol)*32g/mol=0.007g
加热分解122.5克氯酸钾所得氧气质量＝48克,54克水中含有48克氧气,所以应电解54克水.
氢气8g氧气64g在标准大气压下约45L
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
设电解36g水所得的氧气质量为x,高锰酸钾质量为y,则：2H2O=2H2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O236323163236gx解得x=32gy32g解得y=316g
阳极金属铜溶解,阴极析出单质银,设转移了xmol电子,则溶解Cux/2mol,析出Agxmol,根据题意有108x+64*x/2=28,解得x=0.2,所以阴极得到108*0.2=21.6克银,所以阴
2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2
设可制得H2(氢气)的质量为x.2H2O=通电=2H2↑+O2↑36418g x36/18=4/xx=2g答：可制得H2(氢气)的质量是2g.再问：2H2O=通电=2H2↑+O2↑这是怎么来的再
解析：2H2O2=MnO2=2H2（^)+O2(^)2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)因为产物O2质量相同,则有:H2O2----H2O3418m18m=34(g)答:略
因为阳极铜溶解,阴极有银析出,两电极质量相差28克,是溶解铜的质量+析出银的质量,所以不是质量差,而是质量相加.设阳极参加反应铜的质量为XCu+2Ag^+=Cu^2++2Ag△m6421664+216
总反应：阴极阳极2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2117g2g71gxy1.7gx=2.8gy=0.048g阴极产生的气体H2质量为0.048g,反应的氯化钠为2.8g再问：我打错了
93.61molCu-2molAgx2x阳极：减重－x*64g阴极：增重＋2x*108g所以x*64+2x*108=28x=0.1所以阳极重量：100g-64g/mol*x=93.6g
170*(16/34)=80g80/(16/18)=90gsorry刚才的是错的应该是90g