电解氯化铜溶液两极生成的气体量相等

因为放电顺序是铜先于氢离子先于钡离子,其实像钠离子,钾离子,钡离子,钙离子,镁离子等活泼金属离子(我记得是排在锌之前的金属),它们在水溶液中根本不会被电解

电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2总：2H2O=2H2+O2

黄色是fecl3绿色是cl2

1.全选的原因是：1.电极上只有氢气和氧气产生,那么就是电解水了.pH的变化就看原来的溶液的pH了,如果电解的是酸性溶液,那么水少了,氢离子的浓度肯定会增加,于是pH可能减小；同理,电解碱性溶液,那么

CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑

CuCl2=Cu+Cl2CuCl2水解弱酸性高中来说PH是不变实验派：电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小理论派：电解产生的Cl2放出,CuCl2溶液的浓度减小,溶液的

用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反

由于钾离子比氢离子活泼,故氢离子放电比钾离子强,故阴极氢离子放电；而阳极氢氧根比硝酸根易放电,即点解水,故：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++4e-=2H2↑

如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时,水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，电解强碱溶液时，实质上是电解水，溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，则溶液浓

理论上在阳极放出气体的体积是2.24升电解氯化铜的方程式是;CuCl2===Cu+Cl2↑,也就是说每生成1mol的Cu,阳极就会生成1molCl2,6.4gCu是0.1mol,所以在阳极放出Cl2就

这个写不出吧.电解氯化铜溶液阳极必须是惰性电极才能写出.Cu比Cl-还原性强,先放电.阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu就和阳极Cu-2e-=Cu2+约掉了.

2NaCl~H2~Cl2~2NaOH原先,c(H+)=10^(-7）mol/L,c(OH-)=10^(-7）mol/L后来,c(H+)=10^(-13)mol/L,c(OH-)=0.1mol/L所以生

气体总体积为33.6L,则总物质的量为1.5mol有H2和O2的物质的量的比为2:1所以H2为1mol,O2为0.5molO2的质量为16g,则H2的质量为2.5g设重氢的物质的量为X那么（2-X）+

一起看下,（1）阳极反应式：H2O-4e-=O2↑+4H+对应生成5.6LO2,那么失去了1mol的电子阴极反应式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反应完全后才

混合液中先电解硫酸铜,刚开始只有阳极有氧气产生阴极析出铜现在两极都产生气体,说明硫酸铜电解完毕,电解了一部分水所以产生了0.1molO2和0.1molH2那么根据氧气就可知道电子转移数,为0.1x4=

阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu2H+

只能选B,B里面你少了个负字

CuCl2水解显酸性,随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于阳极析出的Cl2会溶于水形成氯水,生成的HCl是强酸,故实际溶液的pH不但不升高,反而会降低.不过中学化学习题中

铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe-2e-==Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2++2e-==Cu