大师作文网电解水得到的氢气和氧气的体积比是2:1,根据此数据
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 07:16:23
负极：4H++4e——2H2正极：2H2O-2e——4H++O2转移电子相同是,氢气和氧气的体积比是2:1
体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一
用来电解的水可能不是蒸馏水,其中可能含有极少量氯离子,而阳极附近的氯离子电解生成的氯气又溶解于水中.
写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36
氧气的水中的溶解度比氢气大一些,导致氢气和氧气的体积比会大于2:1
由化学方程式：2H2O(电解)＝2H2＋O2可知：两摩尔水电解,正极生成的是氢气,为两摩尔；负极生成的是氧气,为一摩尔.所以体积比两比一.主要是由方程式和判断他的负极是发生氧化反应,正极是还原反应
水中含有Cl-或Mg2+,Ca2+.它们消耗本应分给H和O的电子,造成氢气生成的少或氧气电极生成的气体多.
装置的气密性是指仪器间的连接处是否漏气,课本上的实验没有涉及连接的问题,所以你没有想到C答案.而我们学校内的电解器用的不是试管,其上端仪器与胶塞相连或者有活塞,这样就涉及了漏气的问题,所以C也不错.具
2*0.0899:1*1.429
质量比1：8体积比2：1
因为氧气还有可能部分溶解在水中,相比氢气在水中的溶解度,氧气的溶解度更大些!还有可能是因为产生的氧气与电极发生了某种化学反应被消耗了一部分!
水的分子式是H2O.电解一个水分子肯定是两个氢原子一个氧原子,也就是2,1.两个氢原子的质量是2一个氧原子的是16,所以是1,8
1、氢气比氧气更难溶于水2、氧气氧化电极消耗了一部分
B不可取,有误差一定有原因
不考虑氢气和氧气溶于水时,得到的氢气与氧气的体积比为2:1但是氧气在水中的溶解度比氢气大,因此有更多的氧气溶于水中,所以实际得到的氢气与氧气的体积比要大于2:1
质量比：2H20=2H2+02（H2和O2都要打向上箭头,条件是通电）氧的相对原子质量为16,氢为1生成物中有2*2=4个氢原子有2个氧原子所以氢气与氧气的质量比就等于1*4：16*2=4：32=1：
应该是大于2：1,因为氧气在水中的溶解度大于氢气的.
“电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气”这句话是错的为什么可以说：水通电能生成氧气和氢气,氢气和氧气的体积比试2：1因为2个水分子电解后,生成2个氢气分子和1个氧气分子在同温同压下,气体的
因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大,氧气是不易溶于水,而氢气是难溶于水.所以在水中溶解氧气就要多一些；再就是电极处的金属氧化也可能要消耗一点氧气,所以氢气和氧气的体积比要比1/2小.
水中可是会溶解气体的哦.比如理论上产生了100ml氢气,50ml氧气.即使是溶解了同样多的氢气和氧气,如2ml.那么产生的气体体积比例为48/98,也是小于1/2的.明白了吗?