大师作文网电解硫酸锰为什么是锰离子在阳极放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 04:59:03
这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.
这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊
放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：本身失去电子溶解,如Fe—
阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl
还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈
硫酸钠溶液是中性的,在电解时即使有铜离子进入溶液里,也会立即水解为氢氧化铜.实际上,电解时铜极不断溶解,阴极析出氢气.阴极每析出一个氢气分子,溶液里就多出一个氢氧化铜分子,你做实验时是可以明显看见蓝色
还与离子的浓度有关的,是浓度相同时,银离子的氧化性大于铜离子的
亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再
这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题
电解氯化钠溶液,阳极生成氯气,氯气又溶于水,生成盐酸和HClO2,所以就有了氯酸根离子.
阴极失电子,被铜离子接受.阳极要得电子,硫酸根或者氢氧根要失电子.因为氢氧根还原性更强,所以氢氧根失电子.而硫酸铜中的氢氧根来自水,所以.
【答】：因为阴极放电顺序是：Fe^3+＞H+＞Fe^2+就是说在溶液中,Fe^3+最先放电,其次是H+,最后是Fe^2+.一开始电解,溶液中阳离子只有Fe^2+和H+,那么H+优先放电变成H2,Fe^
阳极是失去电子的电极；它的失电子顺序你去好好记忆一下：活性电极是排在所有阴离子之前失电子的.惰性电极在中学你只要记住：C、金、铂就可以了!其他的都是活性电机.
铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子.铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子.在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子.如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子.
你测定是氢气了吗?应该是氧气吧,或者氮氧化物对哦有可能,氢气的话可能是你阴阳极搞反了吧.
在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化
电解时,电解池的阳极与电源的正极相连.对于电源来说,内部的电子走向是从正极到负极的（与外电路相反）.所以,电解池的阳极必须提供电子给电源的正极,保持整个体系的电子或者说电流的回路畅通.如果,阳极是易失
该反应的方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2表示为当有2摩氢氧化钠生成时,有2摩电子转移.但是在阳极上发生的反应应该是氧化反应,吸附的是氯离子,即失电子.你的分析是正确的.是失电子!