电解质水溶液或熔融态下导电是化学变化

不对,因为食盐是电解质,但是固态下不导电,只有熔融态或溶液中才导电

电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H

如你所说,电解质是化合物,是纯净物,而溶液是混合物,所以溶液不可能是电解质.氯化钠本身是电解质,但是它的水溶液就不是了.概念说水溶液只是一种条件,如果按照你的理解,水溶液状态才是电解质,那么氯化钠岂不

混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中组成糖类的分子键并没有断开而电解质比如

应该是“不产生化学变化”吧.再问：百科上这么说的呀？再答：电解质是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。与化学变化无关。比如熔融的NaCl,能导电

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物,反之是非电解质,也就是说电解质和非电解质均必需是化合物,而氯化钠溶液是混合物当然不是电解质了.

氯化氢是电解质,但由于氯离子与氢离子之间存在共用电子对,没有电子的得失,因此是共价键,所以这就导致氯化氢不是离子化合物哦提醒你一下,硫化氢本身就不是电解质,他溶于水导电的原因是生成了氢硫酸,并不是他本

这样的电解质太多了,比如BaSO4熔融状态下导电,不溶解于水

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

定义化合物与自身是否导电无关的,定义上说：在水溶液中或熔融状态下能到电的化合物,只要满足定义即是啊

电解质是对于纯净物中的化合物说的.盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,硝酸钾溶液是硝酸钾晶体的水溶液,两个都是混合物,所以不是电解质

氧化铝是电解质,在熔融状态下由于电离出铝离子和氧离子,在直流电的作用下电解得到金属铝.

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

熔融状态下到点是由于热量破坏阴阳离子的晶格能,从而不能自由移动的阴阳离子变得可以自由移动了,而水溶液中是在水的作用下电解质发生了电离,可以电离的物质可以是工价化合物也可以是离子化合物,比如氯化氢就是工

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,

有专门的仪器或设备,比如用电源、导线、灯泡,和溶液一起组成闭合回路.实验时可能用到,一般考试只要知道在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就行

不对.一般离子晶体在在水溶液或熔融状态下都能导电而一些分子晶体如H2SO4也是电解质,但是熔融状态不能导电.再如硫酸钡,溶解度过小,不能在水溶液下导电再问：为什么H2SO4在熔融状态下不能导电？我如何

是电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质.化合物导电的前提（这个特别要注意,例如金属单质导电但不能称作电解质,也不能叫非电解质）分析：其

电解质三要素一是在水溶液中或熔融状态,二是自行解离出自由移动的离子,三是化合物,你的二三给合一了.