大师作文网电解质溶于水后电离出阴.阳离子能够导电,而且溶液的导电能力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 14:34:38
常见的核外电子总数为10个电子的粒子,有阳离子：Na＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋,阴离子O2－、F－、OH－、NH2－；分子有HF、H2O、NH3、CH410电子的微粒有很多,可以试着猜想并代入题
不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5
A:H2OB:NH3C:NH4+D:OH-E:Mg2+
氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.
强电解质：【溶于水】后全部电离的电解质.所以电解质的强弱只需要看在水中的电离情况,和熔融态的电离情况无关.有的电解质是熔融状态下导电,溶于水不导电,那怎么判断强弱电解质不导电是因为离子浓度太低了了,并
在溶液中都存在该电解质的电离平衡的是难溶于水的电解质.如HCl能完全溶于水,完全电离,就没有电离平衡的说法了.
你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������
这句话不对电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.
如果还有可以反应的,会继续,但最后一定会有部分电离了但没反应再答：这就是电离平衡了再问：如果不反应是不是就不会继续电离了再答：电离的部分达到一定程度才，不会，继续电离。再问：哦哦也就是说弱电解质在溶液
分析：根据常见微粒含有10个电子的微粒考虑解析：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H2OO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等B溶于A后所得的物质可电离出C和
常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”
不是、氢铝酸电力不出氢离子
选A蔗糖是非电解质不用说,水是弱电解质你应该也没凝问.估计想不清的是硫酸钡.电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质.酸钡虽然难溶,但是极小溶解的一部分在水中完全电离,因此是强电解质.
常见的10电子微粒有：（这个常考,记下来是最好的,也并不难背,是有规律可循的）分子：CH4,NH3,H2O,HF,Ne离子：NH4 +,OH -,F -,Na
so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和
电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热
先说电解质受热熔化：如果只是单纯的状态变化,没有生成新的物质,那么还是电解质.例如熔融的氯化钠就是电解质、液态的硫酸也是电解质.你说的两种情况都有,硫酸等酸（可以推广到属于共价化合物的电解质）是电解质