电解质的电离

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

1先加盐酸生成NH4CL促进水的电离盐酸过量成酸性氢离子增多抑制水的电离写下水电离的方程式勒夏特里原理就知道了2溶液pH＞7时,溶液显碱性,所以NH3·H2O过量,NH4Cl是NH3·H2O和盐酸反应

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.因为醋酸是弱电解质,部分电离,所以其中氢离子的

阿伦好!此为2009山东理综第15题,选项c打错了,ku和ka都应该改成kw,必然应该是相等的D:相同pH的醋酸和盐酸,醋酸浓度大.稀释相同倍数,还是醋酸大A反了选B,溶液浓一点自然导电离子多一点

1.HCl本身是分子,氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系,而HCl在水中电离成离子,微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-,使电子对彻底远离了氢原子,完全交给了氯

答案BCA不对100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的根据中和反应是按照化学方程式的反应恰好完成就是中和反应完成标志因为二者的溶质都一样消耗的NaO

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

解题思路：根据水的离子积和事的电离常数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

解题思路：要分析酸的电离程度和溶液的氢离子浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

弱电解质不一定是难电离的,同理,强电解质不一定是容易电离的.强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离,强与弱之间是完全与部分电离的关系,与溶质的溶解度无关,只要难溶物（例如AgCl）溶解在水中的那

选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱

判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元弱酸电离规律.根据多元弱酸分步电离分析：

强弱电解质的区别是看其在水溶液中能否完全电离,和其溶解度无关.比如说硫酸钡属于难溶物质,但它在水中溶解的小的一部分能完全电离,所以它仍属于强电解质.电解质和非电解质的区别是看其在水溶液或熔融状态下能否

电解质是在水中或熔融状态下可以产生离子的化合物.而电解质可以分为强电解质和弱电解质,而弱电解质是不能完全电离成离子的电解质.而纯净的水是可以微弱的电解出小量离子的,是不完全电离,所以是弱电解质.而复分

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度（醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质）由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电离是电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出自由移动的离子的过程,电离不一定是在有电流的的情况下发生.氯化钠溶液在电流作用下会发生电解,产物是氢气、氯气

强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离

解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-