百分之90到百分之98的浓硫酸摩尔数是多少-搜答案-大师作文网

1.100g10％的稀硫酸含硫酸100＊10％＝10g需要98％的浓硫酸＝（10／0.98）／1.83＝5.576mL；需要水90g,体积为90mL．主要仪器有烧杯,量筒,移液管,玻璃棒.2.小芳：步

50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为50*98%=49克配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为49/20%=245克所以需要加水的质量为245-50=195克

硫酸980g加水880g溶剂882g硫酸质量：（100gX98%)/10%=980g加水质量：980g-100g=880g溶剂质量：980g-(100gX98%)=882g再问：可以再详细一点吗...

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

（1）810×10％÷90％＝90g需水810-90=720g（2）90÷1.8＝50ml需水720÷1=720ml（1ml=1㎝³水的密度=1g／㎝³）

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

200×20%÷98%=40.82克再问：大约的吧那是多少毫升啊顺便算算谢谢了

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

5015027.17很确定

提示：根据硫酸的量不变的原则,然后计算出所需的硫酸的量,很简单,自己做了,肯定行的

加热浓缩硫酸,只能最高达到98.3%的浓度.没有九十九的——

应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%

设需要硫酸为VmL根据溶液中硫酸的质量是一样的100×20%=VmL×1.84g/mL所以所用硫酸的体积为V=10.87mL其中水的质量为m=100×80%=80g所加水的体积为V(水)=80mL

这句话不对,应该是先用抹布擦干,在用碳酸氢钠溶液清洗,如果浓度不是很大的话,在用抹布擦干后可以用水清洗,这是一个灵活处理的过程!但是切记不能够用水直接冲洗!这样的话,你的皮肤就完了!

百分之98的浓硫酸为200*24.5/98=50g水200-50=150g浓硫酸的体积是50/1.84=27.17mL

V*1.84g/ml*98%=150g*10%V=8.3ml要8.3毫升的浓硫酸水（150g-8.3ml*1.84g/ml)/1g/ml=134.7ml

10%的稀硫酸196g中含H2SO4质量为196*10%=19.6g需要98%的浓硫酸质量为19.6/98%=20g需要水的质量为196-20=176g水的密度为1g/ml所以水的体积为176/1=1