百分之十的氢氧化钾溶液56克,加人一定量的稀硫酸,恰好完全反应后溶解80.5克-搜答案-大师作文网

SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O

OH-

氢氧化钾乙醇溶液：卤代烃发生消去反应.氢氧化钾水溶液：卤代烃发生取代水解反应

100克百分之五的硝酸钠溶液中含有硝酸钠的质量：100＊5%＝5克设蒸发掉X克水5/(100-X)=10%x=50克应补充硝酸钠Y克（5＋Y）/(100+Y)=10%Y=5.56g加入百分只二十的硝酸

(1)24.5g(2)H2SO4=4.9/24.5=20%再问：为什么？？思路说一下再答：80.5-56=24.510%*56/2*56=x/98；x=4.9g

CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

我们现在有的KOH的质量是：m=10×10%+14=15kg.根据题意,水应该是足量的,那么30%KOH溶液的质量是：15kg÷30%=50kg.填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑“含极细铁粉

加300克百分之十的盐水溶液设加百分之十的盐水X克根据溶质质量不变300*20%+X*10%=(X+300)*15%X=300克所以加300克百分之十的盐水溶液

列方程式计算.4克氢氧化钠需要4.9克硫酸中和.4克硫酸肯定不够用.所以是A

设原氢氧化钠溶液质量为xgx*10%/(x-100)=20%x=200原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL再问：很抱歉，答案不对！不在选项中。

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液可知余下溶液为100克蒸发后的溶液里面含氢氧化钾为100×28%=28克,即0.5mol故蒸发后的溶液中,氢氧化钾的

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

水的质量：500*（1-5%）=475（克）而水的质量没变.最终其占溶液的质量为1-20%=80%所以之后溶液的质量为：475/80%=593.75（克）加入：593.75-500=93.75（克）盐

含水的量不变原来溶液含水500×(1-5％)=475(克)后来,溶液中含水1-20％=80％所以,后来溶液的质量为475÷80％=593.75(克)所以,加入的盐有593.75-500=93.75(克

解设需要加的质量为X100g*0.9%=（100g-X）*10%X=91g答：需加水的质量为91克.

必须要考水合.12.5克五水硫酸铜中含硫酸铜质量:12.5*160/250=8溶液质量:8/10%=80克.水的质量:80-12.5=67.5克答:需要水67.5克.

HCl1.46g,0.04mol,氯离子0.04mol,蒸干后只含KCl为0.04mol,2.98g再问：那碳酸钾呢？

HCl+KOH==KCl+H2O36.55650×10%x×20%x=38.4g

500X0.2/0.98＝102.04克,需要98%的硫酸102.04克.希望LZ用的上.

如果是完全反应,则生成氯化钾溶液的质量分数是56g/56g/mol*74.55g/mol/(56g+18.5g)*10%=10%注：式中56g/mol、74.55g/mol分别为氢氧化钾、氯化钾的摩尔