百分之四的浓硫酸用百分之九十八的怎莫稀释-搜答案-大师作文网

需要浓硫酸的体积是500×1.14×20%/0.98/1.84=63.22毫升需要水的体积（水的密度按1计）500×1.14-500×1.14×20%/0.98=453.67毫升

浓硫酸的物质的量浓度＝1000＊98%＊1.84/98=18.4mol/L需要浓硫酸的体积＝1＊0.5/18.4=0.0272L=27.2毫升

设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升

假设原住房x万元,列方程式：（1+4%）X-98%X=14400x=240000

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释

0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g；那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

1000x1.84x98%÷98=18.4（moi/L）

浓硫酸的质量为500*1.84=920g所含H2SO4的物质的量为920*98%/98=9.2mol该浓硫酸物质的量浓度为9.2mol/0.5L=18.4mol/L

浓硫酸98%是因为当体积分数到98%的时候,浓硫酸已经达到最大溶解度了浓硝酸60%到70%而浓盐酸只有37%HCl溶于水的比例是1：500（仅次于NH3,为1：700）也就是当百分比到37%的时候,就

浓硫酸溶质的质量是26*98%=25.48g设需要氢氧化钙的质量为xCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7498x25.4874/x=98/25.48x=19.24t答：理论上需要19.2

500X0.2÷0.98=102.0408

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

1.84mol/L再问：麻烦写下过程谢谢再答：硫酸的摩尔量=2*1.84*98%/98=0.0368mol浓度=0.0368/0.02=1.84mol/L再问：请问最后算的是浓硫酸的吧再答：最后配成2

用百分之九十八的浓硫酸来吸收吸收三氧化硫制取发烟硫酸……

浓硫酸量浓度为1000*1.84*0.98/98=18.4mol/L所需硫酸物质的量为0.45*0.2=0.09mol故体积为0.09/18.4=0.005L