的导电溶液中,通电2s

不通电溶液也会发生电离

不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5

金属是本身一种物质加上电流,使电子整齐排列然后向同意方向运动而导电的,是通过原子的电子导电的溶液是一种物质通过水这个容煤去电离出离子,通过离子中的电子去导电

第一个问题：导电性不变,因为电荷浓度没有变化.如果是硫酸钠溶液,电荷浓度会变化,相当于稀释了,则导电性会降低.第二个问题：看的不是很明白.如果五氯化磷,平衡变化不大,因为只有氯气对平衡影响大.平衡都是

选DCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑120.1mol0.2mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4转移电子数为24mol0.2mol0.4

A．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；C．硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确；D．氯化钾在水溶液和熔融状

(NH4)2CO3溶液能导电.但不是电解质,因为电解质是化合物:(NH4)2CO3溶液是混合物.

溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

1.金属导电是靠自由移动的电子,电解质到点是靠自由移动的离子.2.金属中自由移动的电子带负电,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷.3.金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液在阴阳离子定向移

呵呵有陷阱啊很经典的一道题这样想如果硫酸铜足够则相当于整个溶液失去的是氧化铜PH不变但如果不足则会等同于电解水失去氧气生成氢离子加入氢氧化铜得分条件如果是第一种情况则溶液PH增大第二种则可能恢复成原溶

溶液能导电是因为有可自由移动的带电粒子,包括阴离子和阳离子,自由移动的粒子数越多,粒子带电荷量的绝对值越大,溶液导电能力越强.在电场作用下,溶液中自由移动的阴阳粒子分别向相反方向移动,即阳离子向负极移

溶液导电的实质是溶液中存在着能够自由移动的带电荷的离子.溶液导电性的强弱与溶液中所含离子的浓度及离子所带电荷的多少有关.与强弱电解质之间没有必然的关系.

原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动,这个是中学说法其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了,实际上是水失去H+后,OH-的定向移动产生内部电流

正极:Cu2++2e========Cu2H++2e====H22mol1mol8-4=4molZ=2mol2mol1moly=4mol44.8/22.4=2mol负极:4OH--4e====O2+2

溶液,个别熔融物质通电有发生化学反应再问：我想问的通电不是指溶液通电，是指通电的电路中是否有化学变化电池转为电没有化学反应吗再答：是的，如果只是电路中没有化学变化

金属导电和电解质溶液导电是两种不同的导电方式.金属导电是因为金属中存在自由电子,自由电子的定向移动使得金属导电；电解质溶液导电是因为电解质溶液中存在自由移动的离子,离子的定向移动使得电解质溶液导电.简

电解时,铜离子优先于氢离子反应.两级都收集到22.4L的气体,即氢气和氧气都是一升2H2O=2H2+O2由电荷守恒定律可知,一共有2*2=4MOL的电子被转移,其中,氢得到2MOL,那么还有2MOL转

a错误Feb正确c错误电离不需要电流d错误例如水

纯酒精溶液,纯蔗糖溶液不导电,因为它们是非电解质食盐溶液,碳酸钠溶液,食醋能导电,但碳酸钠溶液会水解,食醋即乙酸是弱电解质,导电能力不强!所以导电能力最强的是食盐溶液!