大师作文网盐酸与硫化钠反应说明氯与硫的非金属性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:11:22
盐酸少量：S2-+H+=HS-盐酸过量：HS-+H+=H2S↑
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S(气体符号)2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2OHCl+Na2S
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
弱酸的正盐与该酸反应,生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS
S2-+2H+==H2S2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑SO32-+2H+==H2SO3
3Na2S+2K2CrO4+4H2SO4=3S+2KCrO2+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH-的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO32-其实把所
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
A判断非金属活泼性有四种方法1是最高价氧化物酸性的强弱2是氢化物的稳定性3是与金属反应的价态,元素的原子对应阴离子的还原性4是置换反应B中数置换反应氯气可以置换出硫C氯气可以将铜或铁氧化为最高价态而硫
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
这个可以理解.首先你应该知道硝酸银的水解呈酸性,所以硝酸银溶液的偏酸性的.在酸性环境下(NO3)-[即HNO3]会有较强的氧化能力,所以对于酸液呈酸性时硫离子首先将被(NO3)-氧化,产生黄色硫沉淀.
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（要求必须在水溶液中,因为Na2S固体与Cl2不能反应）
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
不要被人误导Na2S2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2S2之后H2S2会发生分解生成SH2S2=H2S+S
(1)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应化学方程式:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓(2)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式:S2-+Cu2+==CuS↓
S能溶解于Na2S形成多硫化钠(x-1)S＋Na2S＝Na2Sx其中x=2～5,Na2S2呈浅黄色,Na2S5呈深黄色,其余介与两者之间,Na2S暴露于空气中时间越长,则越易形成多硫化物,所以颜色越来
2Na+S=Na2S(加热),Na2S是典型的弱酸强碱盐,在水中容易水解,其水溶液呈碱性再问：硫化钠是一种正盐吗？？
当硫化钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：2Na2S+2Na2SO3+8HCl=8NaCl+3S↓+4H2O+SO2↑当亚硫酸钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和硫化氢,反应