盐酸标定中第一次剩下的滴定溶液还足够做第二份实验时,是否可以继续往下滴第二份

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴

HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4C

(1)用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度,正确操作,标定结果可靠!

正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.

浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.

计算f值啊,要配0.1,测出来是0.098（你说的0.98应当是笔误,标准操作不可能是这样的结果）用测定值比上标准值,f=0.098/0.1＝0.98.一般f值应当在1.1.05之间.严格要求你应当补

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

110/(110+100)=52%既然是饱和溶液,必然有沉淀,何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠,氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%,上述等式不成立.正因为是63%的溶解度,57ml的氢氧化

IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-

硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.

一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

可以,但是不合适,最好用甲基橙.盐酸滴定氢氧化钠时,加入酚酞做指示剂,滴定近终点时,溶液颜色由红色逐渐变为淡粉红色,再变为无色,由于人眼对红色比较敏感,由红色变为无色,人眼不易察觉,使得误差较大,但在

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

盐酸标准滴定溶液的配制与标定盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的1．学习减量法称取基准物的方法.2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.3．熟练滴定操作和滴定终点的判断.二、原理市售盐酸试剂密度为

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢

先加入甲基橙做指示剂,加如NaOH,当溶液变为橙色,滴定完全