盐酸滴定工业碱,为何是测定总碱度

用含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱标准溶液滴定酸时,从一开始到终点时都有二氧化碳气泡产生,而用酸滴定含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱时,只有后面阶段才有气泡产生.

装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.所以我们通常都是用氢氧化钠滴加到盐酸溶液

NaOH+HCl==NaCl+H2Oc(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.②NaOH固体溶于水后立即移

A、盛装未氢氧化钠的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，可知c（碱）不变，故A错误；B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；C

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量（再滴还是黄色）,所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求（0.1%）

水中的总磷和总氮都和水体的富营养化有关,对于有些藻类总磷对其生长的影响更大.

盐酸,HCl水溶液,易挥发,放置一段时间后溶液中HCl减少,浓度降低,C1V1=C2V2(H++OH-=H2O),由于HCl浓度低,中和相同数量OH-所需酸增加,碱浓度偏大

总磷是水体富含有机质的指标之一.磷含量过多会引起藻类植物的过度生长,水体富营养化,发生水华或赤潮,打乱水体的平衡

无水碳酸钠分子量小,标定时称量的质量少,滴定时产生的误差大.硼砂分子量比碳酸钠大得多,标定时称取得量多,因而标定时的误差就比用无水碳酸钠时的小再问：除了这些外，还有没有其他优缺点？再答：无水碳酸钠含有

因为1molNa2CO3与过量盐酸反应时耗2mol盐酸,所以耗酸多,用的NaOH就少,所以偏低还有问题就找我,我专业是化学

你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是N

一.实验原理滴定前：Ca（Mg）+K-B（蓝色）=Ca（Mg）-K-B（红色）滴定终点前：Ca（Mg）+Y=Ca（Mg）-Y滴定终点时：Ca（Mg）-K-B（红色）+Y=Ca（Mg）-Y+K-B（蓝色

氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应

游离酸的测定吸取待测液10ml于250ml锥形烧瓶中,加蒸馏水50ml,加溴酚兰指示剂3滴,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至淡兰色为终点.游离酸度(点)按式(3)计算：V×C游离酸度(点)＝———.(3)

正常情况下,发生如下反应：3Zn2++3H2PO4-+5OH-=Zn3(PO4)2↓+5H2O+HPO42-但是,当Zn2+与PO43-物质的量的比值等于3：2时,发生的反应如下：3Zn2++2H2P

滴定后,放置一段时间指示剂会被氧化而褪色,已滴定到终点,不需要再滴定.

根据需要加多少盐酸来测定工业碱的碱度加盐酸pH不断减小知道呈中性此时加入的盐酸量乘以浓度即为加入的盐酸物质的量从而求得工业碱中的氢氧根含量就测定出了碱度

楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所