盐酸滴定氨水算滴定突跃

第一空的答案是甲基橙,因为生成的NH4+,水解呈酸性,故采用酸性范围变色的指示剂来确定滴定终点.第二个答案是酚酞,生成NaAc,水解呈碱性,采用酚酞其在碱性范围变色.

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

出现：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问：C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能？再

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

不可能出现的情况是c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)因为溶液显电中性,故阴阳离子平衡,如果按照上面的大小关系,则阳离子大于阴离子,违背了溶液整体显电中性的原则.c(NH4+)>c(

C

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、

答案D因为滴定的实质是酸碱中和完全滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完而不是看PH=7HCl+NH3=NH4Cl滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl实验本应该得到N

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸,

题意指是否溶液会显酸性,答案肯定会

滴定终点pH要看你用什么指示剂,一般都在7左右

硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢

C酚酞突跃范围是8.0-10.0