相同条件下,氮气和氧气的混合气体与等体积的氮气所含的原子数相等

2.00g氦气是2/4=0.5mol1.40g氮气是1.4/28=0.05mol1.60g氧气是1.6/32=0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol101kPa、273K这就是标准状况,Vm

相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，设混合气体中氧气的物质的量

碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙

当然不相等N2是2个原子O3是3个原子体积一样说明气体分子的物质的量相等但是N2和O2的比例是不确定的所以总原子数是不确定的假设该体积气体共有N个分子的话那么原子数应该在2n~3n之间

错相同条件下等体积的气体所含分子数一样,所以它们的分子数一样,但由于1个臭氧O3含有3个原子,因此混合气体的原子数肯定大于等体积的N2所含的原子数

是啊

注：若本题条件不是273K,1.01*10^5Pa,则以上是错误答案.-_-|||再问：可是答案是8.96L啊？为什么啊再答：8.96是标准答案吗？再答：如果题目没错，答案就是4.48L，标准答案也可

n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

氮气与氧气的分子间作用力主要是万有引力(因为它们都以分子形态存在)氮气的相对分子质量没氧气的大,所以氮气的沸点自然小于氧气的了.至于溶解度它们以分子形态溶于水,可能也是由于氧气与水的万有引力较大吧.还

在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

三种气体的物质的量分别为：N2：1.40/28＝0.05molO2：1.60/32＝0.05molAr：4.00/40＝0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol＝

红磷在一个密封的集气瓶里燃烧,瓶子连接这水槽,红磷燃烧,消耗氧气,但不会产生其他物质,所以外界的气压大于瓶内,水倒吸进入集气瓶,水就正好把消失氧气的体积补满,水的体积就是氧气的体积.放假3个月了,知识

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

林德气体比欧西气体电联壹叁玖零贰零陆柒玖陆陆等很多企业都有,实验室气体激光气焊接气

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

选A因为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,而氢气与氮气或氧气与氮气在点燃的条件下不反应,所以氢气和氧气不能同时有剩余,因此A不可能选A；剩余气体可能是是氧气和氮气的混合气体、剩余两克气体也可能是氮气

n氮=0.05moln氧=0.05moln氩=0.1moln总=0.2mol273K=0摄氏度标况Vm=22.4L/molV总=22.4*0.2=4.48L