相同浓度的盐酸与醋酸,稀释m和n倍后,ph相等

很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH的盐酸相比,加入相同的水盐酸的PH变化快

m>10分析：这道题中PH值和溶液中H+的浓度有关1.首先我们知道盐酸和醋酸的电离程度不同,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

因为醋酸是弱酸,它大部分H+仍然未电离,而稀释促进电离所以可以多稀释一点而盐酸是强酸,所以没有备用的H+,所以稀释得少所以M>N,选A(答案有误)

因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞

那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N

由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些

M

盐酸的pH＜醋酸的pH再问：why再答：基数相差太大CH3COOH的酸性远弱于HCl，因此0.1MCH3COOH的pH远大于0.1MHCl的pH，所以除非稀释倍数极大，大到稀释后两溶液的pH都接近7从

为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先

1,C(H+)确实不同,盐酸的全电离了,醋酸的不完全,所以比较小；pH是和C(H+)直接挂钩的,所以醋酸的比盐酸高（这个就不多解释了吧?高的酸性差）；由于能电离的H+总数一样,所以中和碱的能力是一样的

由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH

就算不稀释也是醋酸大但是醋酸PH的变幅度小如果是相同PH的盐酸和醋酸稀释相同倍数（这个时候醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度）则是盐酸的PH大了

当然是盐酸快了,最后是盐酸先结束反应.因为镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H+发生置换反应生成H2.同浓度的盐酸和醋酸,前者溶液中H+浓度大（强弱酸的区别知道吧）所以盐酸反应快.如果题目改为相同PH的盐

1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c（H+）相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓度比HCl大,所以稀释过程中HCl只需要

PH值盐酸小于醋酸,PH变化盐酸大于醋酸再问：嗯，可是稀释不是促进醋酸的电离么再答：正因为促进电离，所以PH变化小

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN

醋酸钠溶液中电离平衡表达式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果加入了水（稀释）,设瞬时浓度变为原来1/n(