相同温度下,饱和碳酸钠溶液的ph值大于饱和碳酸氢钠

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

选D向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、生成碳酸氢钠质量大于碳酸钠、反应中消耗了水这三个因素,使碳酸氢钠析出

Na2CO3.7H2O50g:m(Na2CO3)=50*106/232=22.845gm(H2O)=50-22.845=27.155g22.845-20=2.845g加入20克无水碳酸钠为饱和溶液,则

D氯化钙溶液,先有碳酸钙沉淀产生,后碳酸盖反应成为碳算氢钙沉淀消失

DCO2溶于水生成碳酸根碳酸根与溶液中钙离子结合发生复分解反应生成碳酸钙沉淀A不反应B生成水与碳酸钠但碳酸钠可溶,所以无现象.C苏打就是碳酸钠也不反应所以选D

280克饱和碳酸钠溶液中有200g水,80g碳酸钠设最终得到碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O)的质量为x克则溶液中还有水200-180x/286g总的溶液质量为280+10.6-x而且此时的溶液是

在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸

因为它们的溶解度不相同,所以不可比较.

电解H2O为什麼产生H+?难道产生H+之後不是马上放电了么?或者说是由於在堿性条件下,只可能是H2O放电么?哪里来的H+?再问：OH-�ĵ���֮���ڵ缫�������H+������再答：����

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106.2*84=168106g的溶质变成了168g溶质

ABC的性质都是一样的.碳酸钠与酸反应放出CO2（首先生成H2CO3,饱和了之后分解放出CO2）D的原因是与碳酸钠生成BaCO3沉淀.

电解饱和碳酸钠溶液因为电解顺序的原因等效于电解水,因此水的量减少,此时因溶解度的限制要形成碳酸钠晶体沉淀,所以钠离子数目减少,但其浓度不变.

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携

需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子

是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化

设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g

1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m

不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的

除去乙酸乙酯中的乙酸,是碳酸钠和乙酸的中和反应,生成乙酸钠,水和CO2.生成的水还可以吸收乙醇.在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液,降低乙酸乙酯溶解度,使其分层现象更明显的过程

根据题意，140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠，所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠和200克水，外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠，设晶体含有的碳酸钠的质量为x，则溶液含有的碳酸