大师作文网相同质量的Na,Mg Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H的体积比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/11 12:23:54
2Na---H246-----21------1/23Mg----H224-----21------1/123/2Al--H218-----21------1/9在相同状况下生成氢气的体积比为：1/2
在初中化学中,同质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量比为：（金属和酸反应时的化合价的绝对值/金属的相对原子质量）的比.所以,本题中同质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应生成氢气的质量比：1/23：2
应该是：1/23：1/12：1/9
同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：1/18MOL
产生1G氢气需要Na23g.Mg12g.Al9g所以相同质量下产生氢气就是1/23:1/12:1/9即36:69:92
A设四种物质的质量分别为m1,水的质量分别为m2,A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802m1X1Y1X1=40m1/23Y1=m1/23所得溶液的溶质质量分数为40m1/23/（m1+m2
【C】无论是碳酸氢钠还是碳酸钠反应,生成物都是氯化钠,二氧化碳和水.这儿的关键在于【氯化钠】生成物中氯离子只存在于氯化钠中,钠离子也只存在于氯化钠中,且氯离子和钠离子的比例为1：1.所以,反应前钠离子
三个反应的化学方程式相似.Li的相对原子质量最小,相同质量的物质的量最大,所以产生的氢气也最多.
设质量为M因为2Na生成一个H2Mg-H22Al-3H2则生成氢气物质的量之比即体积之比为na:mg:Al=M/(23*2):M/24:2M/(3*27)
2NA--H2mg-h22al--3h223*222422*27612/2311/1211/9所以比例为2/23:1/12:1/9
钠、镁、铝失去电子将其电子转移给盐酸中的H^+,H^+得到电子变为氢气.根据得失电子相等可知：在相同条件下产生H2的质量之比=1/23*1:1/24*2:1/27*3=36：69：92若生成相同质量的
解析：任何单质和盐酸反应生成H2时,有一个重要关系式:M---------------->n/2H2n是单质反应过程中表现的化合价.Na-----------------1/2H2Mg------H2
质量比就等于物质的量比假设都是1g金属则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24所以H2质量之比为12：23第2问是Na的多,原因：酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,
1mol氢氧根离子与17/18mol氨根的质量相等,与23克Na离子含有的离子数相同
1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是1/23：1/12：1/9.(2)相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比
盐酸过量,则三种金属是完全参加了与酸的反应.23克钠生成1克氢气,M克钠生成M/23克氢气24克镁生成2克氢气,M克镁生成M/12克氢气27克铝生成3克氢气,M克铝生成M/9克氢气,三者置换出氢气的体
设个一定的直在写出方程式一代数就能算出来
设钠镁铝的质量都为mg,分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积为x,y,z,则：2Na+2HCl=2NaCl+H246g22.4LmgxMg+2HCl=MgCl2+H224g22.4Lmgy2Al+6HC
Na多,因为置换出硫酸中的氢产生氢气相同的情况下,钠还可以和水反应产生氢气
酸过量或恰好完全反应（即金属完全反应时）生成氢气的质量=（金属离子的化合价/金属的相对原子质量）*金属的质量这可以通过化学方程式推算出来另外,一楼说的对,而且虽然钠会先与水反应,但是它产生氢气也符合这