真空度10-2下氧气的体积分数

若设一定体积为XL的空气,则：空气总质量为1.29Xg其中氧气质量为1.42×0.21Xg则氧气的质量分数为：1.42×0.21/1.29×100%=23%

密度=质量/体积,算出氧气的体积再除以空气的

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

a对,因为磷燃烧温度升高,气压增大,水可以降低温度,加快气压的回复.b对,如果导气管在液面上面,在点然磷的瞬间,温度骤然升高,气压增大,会导致一部分空气排出集气瓶外,导致误差.c错,点燃磷的瞬间,温度

最简单的方法是取一个带刻度的集气瓶,收集一瓶的空气,在里面放适量的白磷,倒置在水中.不要和外界空气接触.引燃白磷,水上升的刻度就是瓶中氧气的含量.应该会上升五分之一左右.因为氧气含量是21%.注：白磷

不能铝箔、铁丝都不能在空气中燃烧.这是九年级化学中的一个问题.该实验是利用压强差探究氧气在空气中的体积分数的.所以该实验成功的前提是：使用的物质必须能在空气中燃烧并生成固体,所以：硫、碳、铝、铁、镁都

设反应前,有O2为amol则H2为4amol2H2+O2=2H2OH2过量,O2不足量,得到H2O为2amol,消耗H2为2amol则得到气体为4amol平均式量为(32a+2*4a)/(4a)==1

（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9%w（o2）=1-w（H2）=94.1%（2）M=（4*28+32*1）/5=

红磷燃烧的过程中生成的白烟是五氧化二磷的小颗粒；在瓶底加入少量的水,水的作用是：P2O5能跟水反应,可以说“是吸收白烟”的作用,如果白烟沉降或者跟水反应后,瓶子的温度降到室温后,打开导气管的止水夹,是

在收集氧气的时候,瓶中多少会混入一些空气,（如果一点空气也没混入的话,加号后面的式子就可以去掉了,集气瓶中氧气的体积分数直接就是100%了）这时集气瓶的总容积等于氧气的体积加空气的体积,因为氧气在空气

实验第一步：将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.第二步：点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.第三步：待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容

因为硫与氧气燃烧生成二氧化硫气体,所以瓶中的气体体积不变,就没压强差,所以打开C夹,水不沿导管进入A瓶进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的1/5由此可证明空气中氧气的体积分数约为1/5

2g氢气燃烧生成18g水,而2g氢气的体积为24.8L（室温下）,18g水的体积为18ml.生成的水的体积与原气体的体积相比可以忽略不计.第二个问题也是类似的解释,毕竟气体的密度与液体相比是非常非常小

用硫燃烧生成SO2,易溶,还有碳,但要换成NaOH代替水

（1）①4P+5O22P2O5 ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变   

设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

磷燃烧是与空气中的氧气反应生成固体

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3

首先你要明白为什么红磷能够作为探究空气中氧气体积分数的实验用品.原因是由于,1、红磷能与氧气反应,4P+5O2==2P2O52、红磷与氧气的产物是固体,不是气体只有该物质与氧气反应掉了,我们才能知道空