石墨电极电解氯化钠溶液阴极有白色物质是什么?-搜答案-大师作文网

点解氯化钠溶解,氯离子要失去电子,在阳极上放电,如果是活泼金属,就会被氧化,形成离子进入溶液,你看到的黄色的东西就是铜离子和溶液反应的结果.其实是氧化亚铜,这个原因比较复杂,不做解释了,有兴趣可以百度

::O::N::O::,N上还有一个电子,会有白色沉淀,但是一会儿会溶解,因为Al(OH)3会和OH根离子反应生成ALO2离子,高中是不要求写SO2的电子式吧

阴极反应应该就是2H2O+2e-===H2+2OH-不是2H+2e-===H2再问：教材为何写成2H+2e-===H2再答：点解氯化钠水溶液的总反应式是2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+

阳极：Fe-2e-=Fe2+;阴极：2H++2e-=H2

离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.

直接写阴极电极反应式：2H2O+2e-==H2（气体）+2OH-0.5mol电子转移,生成0.25mol氢气,标况5.6L.

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

我们这样看,直接写方程式好了2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑Cu是1.6/64=0.025mol根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol在标准状况下O2的体积是0

实验室还是工业?阴极以金属或合金作为阴极时,由于在比较负的电位下工作,往往可以起到阴极保护作用,腐蚀性小,所以阴极材料比较容易选择.在水溶液电解槽中,阴极一般产生析氢反应,过电位较高.因此阴极材料的主

OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放

慢慢的有液体颜色变红!因为消耗了氢离子

CuCl2=电解=Cu+Cl2↑由题：n(e-)=0.5mol更据方程式中每转移2mol电子就有1mol铜生成现在转移0.5mol,则生成了0.25mol铜m(Cu)=0.25*64=16g

阳极.Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Cu+2H2O=通电=Cu（OH）2+H2不必标注气体与沉淀箭头

1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2

BBDB1pH从6.5变为2.0说明H2O电离出的OH-放电,生成H+物质的量=0.01V/1000=V/100000mol所以根据电荷守恒,电解生成的金属(+2价)物质的量=V/200000mol所

惰性电极,最保险,其实也可以用CU,AG之类的,就是金属活动顺序表H以后的都可以.

根据电解的时候得顺序.Na比H后反应.所以阳离子,这里先反应的就是H,（阳离子是Na的,就是水中的H来反映）阴离子：Cl比OH先,比SO4先~A：电解的其实是HCl,气体的体积是1：1,因为每mol得

上一个人回答是错误的不知道就不要误人子弟在阴极加氢氧化钠是和水一起加的主要是为了增强导电性必要浪费更的的电能.

先是0.0001mol/L5.6LH2=0.504gH2约0.25mol所以消耗NaCl约0.5mol,生成NaOH0.5mol所以忽略之前的NaOH,折合pH=13.7

阴极连负极得电子Cu2++2e==Cu阳极连正极失电子2Cl--2e==Cl2