大师作文网石灰石浊液来吸收SO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 05:51:32
桉树吸收SO2,叶子的气孔吸收
SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O1L是处理氨气不是氨水
生成的是亚硫酸氢钙
亚硫酸氢根和亚硫酸根根据我们的实验都是显酸性的,随着氧化的进行它的PH值会逐渐上升.第二句话的意思就是SO2的吸收是PH只越高越好,而碳酸钙的溶解是PH越低溶解越快、越完全,所以说是逆向的.
吸收SO2一般要用酸性KMnO4溶液,原因有二：1、SO2是有较强还原性的物质,从其化合价分析,SO2中的硫元素显+4价,而硫元素的最高价态是+6价,较易被氧化,具有较强还原性.而人教版必修一“氧化还
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
不可以,只能用浓硫酸干燥,不能吸收再答：能给评价么
2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
因为so2是森林树木体内所需的微量元素,这就像人体内需要铜的微量元素,所以森林能吸收so2.
因为二氧化硫属于酸性氧化物,必须用酸性或者中性干燥剂干燥,如果要反应掉二氧化硫可以用氢氧化钠或者其他碱性的浓溶液
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200g128gx=2.5g1.6g这些二氧化硫可以和2.5克碳酸钙反应
可以,碳酸氢钠是强碱弱酸,溶于水是显碱性,可以和溶于水的SO2生成的亚硫酸反应,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2(生成的气体要记得标上是气体的标志),2NaSO3+O2=2Na2
增加接触面积,提高吸收率.
1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2SO2200/x=128/6.4x=1010/80%=12.5g则处理100克这种废气需含碳酸钙为80%的石灰石12.5克2）2CaCO3+2SO2+
设需含碳酸钙80%的石灰石x克,可得到含硫酸钙80%的粗产品y克2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22*1002*642*136x*80%6.4y*80%列出比例计算x=200*6.4
1:62.5g先算出SO2的质量为16g,之后根据化学方程式算出CaCO3的质量为50g,根据含碳酸钙的质量分数算出需石灰石62.5g2:44g根据碳酸钙的质量分数算出石灰石含碳酸钙100g,之后根据
氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
不能吸收SO2,因为SO2是酸性气体,且浓硫酸不能氧化二氧化硫,所以不能吸收.再问：那为什么so3可以被吸收再答：SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7；这是一个化合反应，不
可以吸收2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
NaHSO3