硅离子和氯离子沉淀吗-搜答案-大师作文网

这个想法,可以说是不严谨的,再加上盐酸溶液,有气泡产生只能说明溶液中存在碳酸根离子,而不能确定是否有氯离子!正确检验氯离子的方法应是,先加入过量的硝酸溶液,再滴入几滴硝酸银溶液,若产生白色沉淀则说明有

银盐颜色：白色：AgCl、AgOH、Ag2SO4、Ag2SO3、Ag2CO3浅黄色：AgBr黄色：AgI、Ag3PO4黑色：Ag2S褐色:Ag2O

这个问题问得太宽了,你应该问和那些不能共存,其中那些不是英文形成沉淀而不共存!

再加入氯化钡之前,先向硫酸中滴加稀盐酸,酸化含有硫酸根的溶液,如果有沉淀,过滤去沉淀,取上层清液,再滴加氯化钡,如果没有沉淀,直接地价氯化钡溶液.一定不可以使用硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,可能会使溶液

不会形成沉淀再问：为什么呀？我看氯化铅是沉淀呀再答：氯化铅是水溶性的再问：你好，我想再问一下，若氯化铅是水溶性的话，在水中是以络合形式存在还是以离子形式存在？我测定铅的溶液里含有大量氯化镁，对检测铅含

看看氯化银和硫化银的溶度积常数!氯化银是1.8*10-10,硫化银是6.3*10-50,当然是硫离子先反应了

银离子,亚汞离子,镉离子在一定条件下也会变成沉淀.

因为氢硫酸是弱电解质,不能完全电离.所以不能写成硫离子.正确的应是：H₂S+Cl₂====2H++Cl-+S↓

答：（1）反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl的确生成单质硫（沉淀）和氯离子（2）氯气能继续氧化硫生成硫酸.当氯气过量时,可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4

不能,硫酸铜溶解于水

银离子都是沉淀

首先添加没有顺序的.稀硝酸的作用其实就是为了检测生成的沉淀是不是溶于稀硝酸.因为能和Ag生成不溶于硝酸的只有氯离子.从而排除其他能和Ag生成沉淀的干扰溶液中的亚硝酸盐不会干扰Cl-检测,因为不发生反应

一般是不可以的因为有如下反应AgCl+2NH3.H2O=2H2O+Ag(NH3)2Cl(可溶解的）

Ba:SO4=1:1Ag:Cl=1:1所以消耗xmol硫酸即有xmol的BaCl2,于是有2xmol的氯离子（氯化钡中的）.消耗ymol的银离子就有ymol的氯离子（总的）,氯化钠中的氯离子就是（y-

反应的.铜离子是蓝色的,存在大量氯离子时,是绿色的,会发生络合反应.

单个都不会Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3（沉淀）+H2O

主要看在什么溶液中了.在酸性条件下可以大量共存,但是在碱性条件不能,因为氨根与氢氧根反应生成一水合氨（弱电解质）

能共存因为氨根离子和氯离子对应的是NH4Cl,NH4Cl是可溶性盐,完全电离成NH4+和Cl-,所以氨根离子和氯离子能共存

是的,一定有

可以共存.没有反应再问：那Na、k、cl、No3呢？再答：也可以共存。再问：这是一个题、、、答案是第二个可共存、、但我觉得第一个也对了再答：那你再看清楚下，第一个是什么离子？如果就这样的4种一定可以共