大师作文网硅酸根和铵根反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 00:58:41
能和强于硅酸的酸,如,碳酸,盐酸,硫酸,醋酸等等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2H+=H2SiO3↓(和强酸)属于强酸制弱酸的反应.
在我印像中硅酸根和铁这些无法直接结合,用两种盐即使弄到一起也会双水解
通入二氧化碳就可以啊,生成白色沉淀硅酸!
偏铝酸的酸性比硅酸的酸性弱,越弱越易与氢离子结合,所以偏铝酸根离子结合氢离子的能力强
可以这样理正硅酸（即原硅酸）为SI(OH)4当然不稳定,脱去一分子水之后,即硅酸SIO3即硅酸根
反应
不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易容的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能
(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O
不能共存啊~发生水解反应.
用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧再问：哦，谢谢
实际上偏铝酸这种东西根本不存在的我们所说的ALO2-实际上是AL（OH）4-脱两分子水之后的产物（解释起来会比较烦）所以H+与ALO2-反应,若H+不足量则生成AL（OH）3H+过量则生成铝离子同样地
如果,硅酸由原硅酸失水得到.硅为四价,外层4个电子,每个电子和一个羟基生成一个σ键,共与四个－OH相连,即为原硅酸.原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3&n
检验硅酸根,.怎么会弄这个呢恩.用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧
这两种酸根不会在没有阳离子中和电性的情况下存在的,你可以加稀硫酸试一下,发现胶体就挖出来就可以了……
(1)H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O(2)H2SiO3+2OH-==SiO3^2-+2H2OOK!
SiO32-(类似于碳酸根,就是把碳换成硅)硅的化合价+4硅酸根化合价-2
硅酸根离子在酸性条件下直接生成原硅酸H4SiO4,再脱水形成硅酸H2SiO3
此反应是双水解反应.其反应方程式应为：2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注：反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释：铵根在水中存在水NH4++H2O==（可逆）
事实上并不存在硅酸银,Ag+与SiO32-会发生双水解因而不能共存:Ag++SiO3-=Ag6Si2O7(S)+AgOH(aq)未配平再问：谢谢啦~~
显然可以共存,钠离子和硅酸根离子形成的硅酸钠溶液工业上叫水玻璃,是一种很好的粘合剂.还有,高中化学不存在不能于钠离子共存的离子.