硒酸的电离常数-搜答案-大师作文网

pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共

溶解度表（都是难溶盐）依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.AluminiumHydroxideanhydrousAl(OH)320°C1.9×10–33LAluminiumH

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．等浓度时

电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

电离常数=[c（M+）*c（OH-）]/c(MOH)

电离方程式的计量数一般都是1,所以大多数你看到的是没有幂,其实是应该有的,如果计量数不为1,你就应该把它作为幂,再相乘.我说的计量数也就是你说的化学系数

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

电离出的离子浓度的系数次方的乘积

反的大,因为共轭.

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数(Ks).

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31ΔGθ==〖∑反应物--∑生成物

在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水

酸式电离：AL(OH)3+3H+====AL3++3H2O碱式电离：AL(OH)3+OH-===ALO2-+2H2OKb:4.3×10-2pKb:8.86再问：可是酸碱两式电离不是这个样子

在水中强酸都很接近100%电离以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3一般中学教师会提到：H2SO4第一步完全电离,第二步电离常数