硝酸和醋酸酸性比较氢键
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 12:26:26
硝酸<盐酸<硫酸但同浓度的这三种酸稀释在水中,则硝酸=盐酸<硫酸(因为水的拉平效应)
酸性的强弱可通过电离常数来确定,对多元酸来说,主要看它的一级电离常数就可以了,需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关,这个概念要清楚.乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2,二级电离常数Ka2=6
不能通过元素周期表的相对位置比较S、P的非金属属性强弱,也就不能比较它们的最高价氧化物水化物的酸性强弱,即无法比较硫酸和硝酸的酸性,要具体比较,需用pH计测定
1.分液漏斗醋酸2,.吸收挥发的醋酸产生白色沉淀(硅酸)(D中装的是硅酸钠)3.2CH3COOH+2HCO3-=CO2+2CH3COO-+H2OSiO32-+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2CO3
根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2(碳酸)生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2(碳酸)通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,(CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3)同理,说名碳酸酸性
你把鸡蛋壳丢醋里面去,仔细看,是不是有气泡冒出?没错,那就是碳酸分解得到的气体,根据以强酸制弱酸的原则可知,醋酸比碳酸的酸性强.纯手打,
硝酸、硫酸、盐酸都是强酸,硫酸的酸性最强,但水中它们的酸性相同,都是H3O+的酸性.亚硫酸是中强酸,酸性比磷酸强,但因为浓度,所以水溶液的酸性应该差不多.醋酸的酸性比前两个弱,但比碳酸和硅酸都要强,草
酸性:醋酸>H2CO3>苯酚>HCO3-CO32-无法电离出H+,没有酸性.水解能力是酸性反过来,CO32->C6H5O->HCO3->CH3COO-同pH下需要各物质的浓度大小是醋酸钠>碳酸氢钠>苯
乙二酸强于甲酸强于乙酸
醋酸的酸性强于碳酸,向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入少量乙酸溶液,可以看到试管里有气泡产生,这是二氧,这说明乙酸的酸性强于碳酸.根据酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的道理.尽我们所能帮您答疑『扬起理
一般来说分子间氢键使得分子间作用力增强,更容易凝聚在一起,从而使沸点升高.然而分子内的氢键使得分子本身的偶极在分子内部被“抵消”了一部分,反而削弱了分子之间本来就存在的范德华力.因此分子内氢键能够使分
亚硝酸强,我清楚的记得是数量级是10的负4次方(好像是6.1*10-4),而醋酸是1.57*10-5,所以亚硝酸强(还有亚硝酸一定的氧化性)
这里要考虑它的溶剂及浓度,如果是水且同浓度的话,氢氟酸>醋酸>碳酸我只知道硫酸>盐酸的方程式:NaCl(固体)+H₂SO₄(浓)=(条件微热)NaHSO₄+HCl↑
醋酸大于碳酸大于次氯酸醋酸可以制CO2所以强于碳酸CO2通入NaClO可以制次氯酸所以碳酸强于次氯酸三者中醋酸最强
答:醋酸的酸性强于碳酸,向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入少量乙酸溶液,可以看到试管里有气泡产生,这是二氧,这说明乙酸的酸性强于碳酸.根据酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的道理.
醋酸大于碳酸大于苯酚
酸性:HCl>HNO3>>HF区分盐酸和硝酸不能用水作为溶剂,不然等浓度盐酸和硝酸的酸度相等(都是水合H3O+的酸性).而应该用别的有机溶剂最为区分强酸酸性的溶剂(大学分析化学范畴).盐酸是很强的酸,
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2反应先生成的是碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳强酸制弱酸的原理:酸性较强的酸可以与其他物质(通常是该酸的盐)反应,生成酸性较弱
这种现象是醋酸对于硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸具有区分效应,区分效应是指用一个溶剂可把酸或碱的相对强弱区分开来,称为溶剂的区分效应.而拉平效应相反,拉平效应是指溶剂将酸或碱的强度拉平的作用.就比如水对于硝
当然柠檬酸强了柠檬酸的pKa1=3.15Ka,醋酸pKa=4.76,pKa越小越大,酸性越强.