硝酸根与金属反应什么时候变二氧化氮什么时候变一氧化氮-搜答案-大师作文网

呃不同的金属发生的反应是不同的铝还有铁会钝化铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了铜的反应Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑

涉及了氧化还原.再问：谢谢，能不能详细点？再答：嗯再答：再答：等等再答：再答：HNO3的N是+5价的再答：化合价只能降低成+4。再答：谢谢您

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

3cu+2no3-8h+=3cu2++2no+4h2o不要管什么硝酸硫酸用离子的量计算就行了

你可以从极性共价键那块理解,硝酸中氮元素急需电子的程度大,如果可以捕获外来电子的话,它最为积极,氢元素根本没机会,所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都不会产生氢气,而像浓硫酸也是这样,硫元素就很积极捕获电子而

此题的基本知识1是：金属与硝酸反应,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸一般生成NO,若硝酸浓度更稀,金属性质又活泼,则可能生成N元素化合价更低的物质,甚至是铵盐.此处即生成了铵盐,所以,反应后所得溶液中加入

除金等少数金属外的所有金属

⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”.这些金属与稀硝酸作用主

稀硝酸的氧化性强,与金属反应不能发生置换反应.除了生成硝酸盐外,还生成水,以及氮的氧化物（甚至生成氨气）.不活泼金属与稀硝酸反应生成一氧化氮,比较活泼的金属如：锌、铁等,会生成一氧化氮或一氧化二氮,如

1.溶液中只有硝酸亚铁,没被还原的硝酸为5.6/56*2=o.2mol还原的硝酸1.792/22.4=0.08mol比为：2:52（0.2+0.08）/0.04=7mol/l3No变化3个价xmol,

不生成,硝酸有氧化性,会被金属单质还原生成氮氧化物

当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学

铁,铜

3Cu（s）+8HNO₃（aq）——→3Cu(NO3)₂（aq）+2NO（g）+4H2O（l）　　3Fe（s）+8HNO₃（aq）——→3Fe(NO3)₂

硝酸是氧化性酸,不会和金属反应生成氢气的.一般的,金属与稀硝酸反应生成相应的盐、一氧化氮和水.金属和浓硝酸反应生成相应的盐、二氧化氮和水.

硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的硝酸盐,无论是浓硝酸还是稀硝酸在常温下都能与铜发生反应

生成硝酸盐+（浓酸二氧化氮）+（稀酸一氧化氮）+水

只是硝酸的话不和金、铂反应,和浓盐酸混合成王水就可以溶解金、铂了.