硝酸盐的阴极阳极总的方程式-搜答案-大师作文网

因为阳极是活泼电极,阳极参加氧化还原反应,阳极铜失去电子变为铜离子,溶液中的铜离子移向阴极,在阴极得到电子变为铜析出.电极反应为：阳极：Cu-2e^-=Cu^2+阴极:Cu^2++2e^-=Cu

这个就是工业上镀锌原理.阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn阴极有锌析出的,因为溶液中锌离子浓度很大（达饱和）而氢离子浓度很小,所以锌离子会先放电形成单质.（比锌活泼的金属就不可能

盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H

铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2++2e-=Cu就是这样

阳极.Fe-2e-=Fe2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Fe+2H2O=通电=Fe（OH）2+H2再问：如果倒过来，铁作阴极有分别怎么写

阳极2Br--2e-==Br2阴极2H++2e-==H2总反应的方程式2HBr=通电=Br2+H2

原电池的方程式.你的化学方程式写错了.阴极：Fe-2e-=Fe2+铁在电解质中,失去电子.是氧化剂.阳极：cu2++2e-=cu铁铜离子得到电子,变成铜.是还原剂.总的反应式：：Fe+CuSO4=Cu

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2负极：4H++4e-=2H2总：2H2O=2H2+O2

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

阳极材料为惰性的石墨,不会发生反应,因此反应的就只能是溶液中的水了2H2O-4e-=O2+4H+在阴极,Cu2+的氧化性比H+强,所以Cu2+先放电生成CuCu2++2e-=Cu总反应方程式就是：2C

由于Cu做阳极所以阳极是Cu放电阳极：Cu-2e-===Cu2+阴极：2H++2e-===H2↑总反应式为Cu+H2SO4===电解===CuSO4+H2↑（不可思议吧）如果还有疑问百度HI找我详谈

看的清楚吗?再问：水为什么会得到两个电子再答：因为溶液中有水呀，不然的话给谁？再问：电解质只是提供离子不反应？再答：呃，重点在这里，H离子比AL离子先得到电子。再答：有的电解质是有参加反应的。再问：就

阳极：2Al--6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O阴极：6H2O+6e-==3H2+6OH-电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号再问：为什么阴极反应物有

酸性条件下：阳极：Fe-2e-＝Fe2+阴极：2H+＋2e-＝H2碱性条件下：阳极：Fe-2e-＝Fe2+阴极：H2O＋4H+＋O2＝4OH-

硫酸铜：阴：CU2++2E-=CU阳：4OH-=2H2O+O2+4E-总;2CU2++4OH-=2H20+02+2CU硫化铜：阴：同硫酸铜阳：S2-=S+2E-总：CU2++S2-=S+CU氢氧化钠：

银电极是活性电极,电解做阳极时发生氧化反应：阳极：2Ag-2e-=2Ag+阴极:Cu2++2e-=Cu现象：溶液由蓝色逐渐变为无色,阳极附近出现白色浑浊（2Ag++SO42-=Ag2SO4微溶）,阴极

阳极反应：Fe-2e~=Fe2+阴极反应：2H+2e~=H2总反应式子：Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)

阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：4OH--4e-=2H2O+O24AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3

阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2

就是盐酸分解成为氯气氢气