硝酸被还原为铵根

铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论

这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol那么NO

加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为：5.6-3.2=2.4克n（NO）=2.4/30=0.08mol生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56—X根据得

因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n

分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水.方程式：4Zn+10HNO3(稀）===

设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合

这其中还涉及到化合价的变化,如果金属一价,那么HNO3就要降低2价,如果金属2价,那么HNO3要降低4价.如果金属是三价,那么HNO3要降低6价,如果金属是4价,那么HNO3要降低8价1,如果1价,不

你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的再问：我看那个解题的

解题思路：氧化剂解题过程：解答：因为参加反应的金属单质与被还原硝酸的分子个数比为2：1；而金属的化合价只能是+1、+2、+3价，所以氮元素分别可能得到电子数可能为2、4、6个，所以得到电子后氮元素的化

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

我们用定一法看&电子（转移）守恒假设：被还原的硝酸的分子个数为一由题可知参加反应的金属单质为2又因为金属的价态为：+1、+2、+3所以对应的电子转移的总数为2、4、6个接着来看被还原硝酸可能生成的产物

D再问：我的补充呢怎么个说法再答：不会。高价有氧化性，不会还原硝酸。再问：反应物是单质，不就可以还原了么？再答：硝酸的单质？再问：不是啦，我说是金属单质，不可以是铬或者锰金属么？

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O411a/631/(8*63)=b1/(8*63)故a：b=9：2

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2

D.因为铜和硝酸反应分为和稀硝酸和浓硝酸反应,不同条件转移电子数不同,故无法判定.

硝酸根在溶液中的强氧化性要通过氢离子体现出来,其实是硝酸的氧化性.在晶体中硝酸根还是有一定的氧化性的,比如加热硝酸铵可以得到笑气,加热硝酸盐分解等等.

这两个题还真不错由于我第一题看错把我晕了半天!哎……现在就来为你解答吧!首先第一题：我们用定一法看&电子（转移）守恒假设：被还原的硝酸的分子个数为一由题可知参加反应的金属单质为2又因为金属的价态为：+

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O