大师作文网硝酸钾中含少量碳酸钾该如何除杂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 10:15:18
1.向一只烧杯中加入适量的热水,将混合物加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至混合物不再溶解2.将此烧杯放入冷水（或冰水）中,使其降温,一段时间后,烧杯底部出现较多结晶物3.将烧杯中的溶液倒入过滤器内过滤
初中生吧?就只有一种方法：冷却热饱和溶液也叫重结晶!方法：把混合物加入热水中,使混合物成分溶解由于硝酸钾的溶解度在温度高时很大,溶解的多；而氯化钠的溶解度随温度变化小然后降温由于硝酸钾溶解度随温度变化
本题要除去是是铜离子和硫酸根离子,所以,用钡单质肯定是不行的.因为它最多只能与一种离子反应.况且钡的成本比较高,一般不用于做这种普通实验.钡+水=氢氧化钡+氢气CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓
由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大,而硝酸钾的溶解度收温度影响很大.蒸发溶剂,浓缩溶液,硝酸钾溶解度变得很大,融在液体中,氯化钠则析出,然后乘热过滤,就得到氯化钠晶体.蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸
加入物质：硝酸银（在溶液中反应）化学方程式：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
加硝酸钙溶解过滤CA(NO3)2+K2CO3=CACO3+2KNO3
硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,多次取晶体结晶(重结晶),便可得纯净的硝酸钾硝酸钾中含有少量氯化钠时,降温结晶,取滤液(主要含有氯化钠),蒸干,再降温结晶(重结晶),便可得纯净的氯化钠
1.A.氯化钠中含有少量杂质碳酸钠,杂质是CO3（2-）,引入的阴离子必须是Cl-,CO3（2-）一般是用盐酸出去.加入其他阳离子使CO3（2-）沉淀的话,由于氯化钠的溶解度不是很高,所以过滤蒸发结晶
到底是硫酸镁还是硝酸镁!如果是硫酸镁：加氢氧化钡溶液!或先加氢氧化钾,再加硝酸钡溶液!硝酸镁:直接加氢氧化钾溶液!
用冷却热饱和溶液的办法,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化小,先将它们配制成热的饱和溶液,然后降温冷却,由于硝酸钾在降温过程中溶解度迅速变小,会有大量晶体析出,而氯化钠
用稀碱液（NaOH之类）洗涤后分液.溴水与苯酚反应后可能会溶解于有机溶剂苯中,难以分离.
通过氢氧化钠溶液,再通过澄清的石灰水,看是否除干净了,并再次除掉.
X试剂是硝酸1、先加入过量的硝酸钡,反应充分后过滤,得到的溶液含硝酸钾、硝酸钙、硝酸钡、硝酸镁；2、再加入过量的碳酸钾,反应充分后过滤,得到的溶液含硝酸钾、碳酸钾和很微量的碳酸镁（如果我没记错的话碳酸
1加入过量的氢氧化钠溶液铝可以和氢氧化钠溶液发生反应生成偏氯酸钠,过滤后得到纯净的铁2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2↑2加NaOH氧化铝溶解氧化铁不溶Al2O3+2OH-=2AlO2-
Ba(OH)2
因为会引入新的杂质再问：哪一个新杂再答：碳酸钙和氢氧化钾
硝酸钾中混有少量的食盐利用重结晶的方法用热水溶解硝酸钾样品使之饱和,冷却结晶,得到的固体就是硝酸钾晶体,为了使纯度更高可以进行多次结晶食盐中含有少量的硝酸钾用蒸发结晶将溶解了食盐样品的溶液加热浓缩(不
难以除尽,可能残留少量KNO3况且,本来就是少量,很难配置成饱和溶液,KNO3溶解度不低,且随温度上升急剧增高.
解题思路：除杂的原则是除尽，而且不能引入新的杂质解题过程：解析：如果是一种试剂，那么这种试剂既要除去硫酸根，也要除去镁离子，所以可以根据物质的沉淀特点，选用氢氧化钡。MgSO4+Ba(OH)2=Mg(
由于不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,样品溶于足量的水中得到的一定是含少量杂质的碳酸钾的澄清溶液,若杂质中含有氯化钡,就会有沉淀生成,不能形成澄清溶液,因此可以确定样